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    16．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（　　）
    A．3s2 3p3B．4s2C．4s2 4p1D．3s2 3p5

    分析 主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素，据此进行判断．

    解答 解：A．最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不选；
    B．最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B选；
    C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不选；
    D．最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与位置关系，题目难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布，明确原子核外电子排布规律为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分别代表着某一化学元素．根据下表中所列元素回答下列中的问题．

    （1）最活泼非金属元素名称是氟；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
    （2）元素m的原子结构示意图为
    （3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k3+的检验方法取含有Fe3+的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血红色．
    （4）l有两种氧化物A，B，其中A高温下可分解，方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑，现象为黑色物质变为砖红色，一定质量的A，B混合物加热至质量不在变化，固体质量减少了48克，则混合物中A的物质的量为6mol
    （5）c、e、f、i的简单离子的半径由大到小的顺序Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）；
    g、b、i的氢化物稳定性由大到小的顺序为HCl＞CH4＞SiH4（填化学式）．
    （6）e的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）
    A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
    B．海水晒盐的过程中只发生了物理变化
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D．海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为NA
    C．标准状况下，22.4LSO3所含有的分子数目为NA
    D．过氧化钠与水反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列两种气体的分子数一定不相等的是（　　）
    A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4
    C．等温、等压，等体积的O2和N2D．常温常压下，等质量的NO和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化学符号表示），G的离子结构示意图：．
    （2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H2O（填化学式），原因是O的非金属性大于S．
    （3）Z2Y2的电子式为，ZW与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑．
    （4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出电解质溶液中OH-离子向负极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列两种物质发生反应 ①Na和O2 ②NaAlO2溶液与盐酸 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤FeI2溶液和Cl2，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A．①②④B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦⑨
    3①③⑤⑩
    4②④⑧
    （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
    （2）元素⑧的名称为溴，其最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4
    （3）用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程
    （4）非金属性最强的元素是F（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是K （填元素符号）；元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，它的电子式是
    （5）①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
    （6）元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H+和OH-离子重新组合，生成新的物质，写出该反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，电极a与b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．电极a表面呈红色
    B．电极b作阳极
    C．电子由电源的正极沿导线流向电极a
    D．当电路中通过0.2mol电子时，理论上b电极质量增加6.4g

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