练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）

    A.用量筒量取25.20mL的稀盐酸

    B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

    C.将CuCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体

    D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．量筒只能精确到小数点后一位，A错误；

    B．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，pH试纸不能测定其pH，B错误；

    C．CuCl2会水解，水解方程式为：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，蒸发浓缩时，HCl迅速挥发，平衡正向移动，最终得到Cu(OH)2固体，得不到氯化铜晶体，C错误；

    D．KMnO4溶液有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，滴定管精确到小数点后2位，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子中含有三个以上-OCH2CH2O-重复单元的有机物叫冠醚，18-冠-6的结构简式如图所示：

    下列说法正确的是( )

    A.18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子

    B.该分子中所有原子可能共平面

    C.该分子的一氯代物只有1种

    D.该有机物的最简式和葡萄糖的相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的 80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5 的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一种生产工艺流程示意图：

    部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    （1）①中废渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 发生反应的离子方程式为 ___________________________ 。

    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有机萃取剂的主要成分）R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层） 2RA（有机层）+ nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为 ______________________。

    （3）实验室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有钒已换算成 V2O5）。取 100 g 该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。

    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如表所示：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    钒沉淀率/%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.6

    96.4

    93.1

    试判断在实际生产时，⑤中加入 NH4Cl 调节溶液的最佳 pH为____________；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3 沉淀，则此时溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)mol

    0.12

    0.11.

    0.10

    0.10

    A.反应前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1

    B.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y 的转化率增大，X 的体积分数增大，Z 的体积分数减少

    C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v (逆)＞v(正)

    D.保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的的是（ ）

    A.测定一定时间内生成

    H2的反应速率

    B.可以进行中和热的测定实验

    C.比较温度对化学反应速率的影响

    D.比较Cu2+、Fe3+对

    H2O2分解速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烯是一种重要的有机化工原料，某化学小组利用如图装置制备氯乙烯，下列有关说法错误的是

    A.装置乙中发生反应的化学方程式为：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O

    B.装置甲可通过控制通入气体的速率来控制反应气体的物质的量之比

    C.装置丙的主要作用为冷凝并分离出氯乙烯

    D.装置丁可以完全吸收尾气，实现尾气零排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

    （1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

    反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    （2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

    ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__（填字母代号）。

    a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)

    c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

    ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。

    ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

    则制备H2Se的最佳温度和压强为__。

    （3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“碱性”），请通过计算数据说明__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

    （1）步骤②需要加热的目的是_______________

    （2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________

    （3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是

    A. 核内无中子的原子

    B. 外围电子构型为3s23p4的原子

    C. 核外电子排布图为 的基态原子

    D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案