分析 (1)先拐先平温度高,T1>T2>T3,温度越高氨气物质的量越大;
(2)化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,由此衍生的一些物理量也不变,结合反应的特点进行分析;
(3)某温度下,往一密闭容器中通入一定量的N2和H2O,反应前后气体体积减小,压强越大氮气物质的量越小,但反应速率大,达到平衡所需时间短,据此画出变化图象;
(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算,
①2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol,
(①+②×3)×$\frac{1}{2}$得到合成氨的热化学方程式.
解答 解:(1)图象分析可知,先拐先平温度高,T1>T2>T3,温度越高氨气物质的量越大说明反应是吸热反应,反应焓变大于0,
故答案为:T1>T2>T3;>;
(2)化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,由此衍生的一些物理量也不变,2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ/mol,反应是气体体积减小的吸热反应,
a.单位时间内生成1molN2同时生成2molNH3 ,说明咱反应速率相同,反应达到平衡状态,故a正确;
b.气体质量和体积不变,混合气体的密度始终保持不变,不能说明反应达到平衡状态,故b错误;
c.反应前后气体体积发生变化,体系中压强保持不变说明反应达到平衡状态,故c正确;
d.各物质的浓度之比为2:6;4:3是反应比等于化学方程式计量数之比,但不能说明反应达到平衡状态,故d错误;
故答案为:ac;
(3)某温度下,往一密闭容器中通入一定量的N2和H2O,反应前后气体体积减小,压强越大氮气物质的量越小,但反应速率大,达到平衡所需时间短,图象变化为:,
故答案为:;
(4)①2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol,
(①+②×3)×$\frac{1}{2}$得到合成氨的热化学方程式;N2(g)+3H2(g)=NH3(g)△H=(a-1452)KJ/mol,
故答案为:N2(g)+3H2(g)=NH3(g)△H=(a-1452)KJ/mol;
(5)500℃下,在一容积为1.0L的密闭容器中,通入0.60molN2和1.8molH2,反应在一定条件下达到平衡时,设消耗氮气物质的量为x,结三行计算列式,
N2(g)+3H2(g)=NH3(g)
起始量(mol) 0.60 1.80 0
变化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol)0.60-x 1.80-3x 2x
NH3的物质的量分数为20%,$\frac{2x}{0.60+1.80-2x}$=20%
x=0.2mol
此时N2的转化率=$\frac{0.2mol}{0.60mol}$×100%=33%,
答:此时N2的转化率33%.
点评 本题考查了化学平衡状态、化学反应速率、平衡计算和影响因素分析、热化学方程式书写等知识点,注意图象的绘制是依据化学平衡移动原理和反应特征进行,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述制酚酞的反应属于取代反应 | |
B. | 酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面 | |
C. | 若与NaOH溶液反应.1mol酚酞最多可消耗4 molNaOH | |
D. | 将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂.滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
加入的物质 | 结论 | |
A | 少量Ba(OH)2 | 反应结束后,c(CO32-)减小 |
B | 再加入等量Na2CO3 | 溶液中c(CO32-)<c(HCO3-) |
C | 100mLH2O | 由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变 |
D | 冰醋酸 | $\frac{c(C{O}_{3}^{2-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$增大 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2:1 | B. | 1:2 | C. | 1:4 | D. | 3:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 自来水的体积 | KI溶液的体积 | 消耗的Na2S2O3溶液的体积 |
1 | 10.00mL | 10.00mL | 19.96mL |
2 | 10.00mL | 10.00mL | 20.04mL |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含硫物种B表示HS- | |
B. | 在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] | |
C. | X,Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH,就可以计算出H2S的Ka值 | |
D. | NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 熔点/K | 沸点/K | 分解温度/K |
NH3 | 195.3 | 239.7 | 1073 |
PH3 | 139.2 | 185.4 | 713.2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时①10-3mol/L的盐酸;②pH=3的NH4Cl溶液;③pH=11的氨水中,水的电离程度为:②>③>① | |
B. | pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) | |
C. | pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+) | |
D. | 图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com