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    【题目】某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H302C1），而甲经水解可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H804Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ）
    A.HCOOCH2Cl
    B.ClCH2CH2OH
    C.CH2ClCHO
    D.HOCH2CH2OH

    【答案】B
    【解析】解：甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），乙应为CH2ClCOOH，甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），说明甲水解后生成CH2OHCH2OH，则甲为CH2ClCH2OH，
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制取NH3

    B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3

    C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌

    D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）元素Z在周期表中位于第族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为 ．
    （2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为 ， 由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式） ．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是（选填序号）．

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入甲的物质的量

    y

    混合气体的平均相对分子质量

    平衡常数K

    混合气体的密度

    达平衡时的甲的转化率

    ③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图 ．
    （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较 ．
    A.前者多
    B.一样多
    C.后者多
    D.无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池中负极发生的是

    A.氧化还原反应B.氧化反应C.还原反应D.置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

    B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

    C. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

    D. 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    C

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    D

    Cl2

    浓盐酸

    二氧化锰

    饱和NaCl溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
    查阅相关资料获悉：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    ﹣

    315

    ﹣

    熔点/℃

    ﹣70.0

    ﹣

    ﹣

    ﹣

    升华温度/℃

    ﹣

    180

    300

    162

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 ．
    （2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是 ．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+ ． ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：；
    ②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 ．
    ③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是 ． 若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为 ， 若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， 并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：
    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O

    B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-AlO2+2H2O

    C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O

    D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

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