化学式 | 电离常数 |
HF | Ki=3.5×10-4 |
H2CO3 | Ki1=4.4×10-7 |
Ki2=4.7×10-11 | |
HClO | Ki=3.2×10-8 |
A. | 同温同浓度下,溶液的pH:NaF>NaClO>Na2CO3 | |
B. | 结合H+的能力:ClO-<HCO3-<F- | |
C. | 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO | |
D. | 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑ |
分析 弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,弱酸的电离平衡常数越小,酸性越弱,其酸根结合氢离子的能力越强,其对应的盐水解程度越大,强酸可以制弱酸.
解答 解:据表格分析,酸性由强到弱的顺序为:HF、H2CO3、HClO,
A、酸性由强到弱的顺序为:HF、H2CO3、HClO,酸性越弱,其酸根结合氢离子的能力越强,溶液pH:Na2CO3>NaClO>NaF,故A错误;
B、酸性由强到弱的顺序为:HF、H2CO3、HClO,结合H+ 的能力:CO32->ClO->F-,故B错误;
C、碳酸的第一步电离酸性比次氯酸强,可以发生反应,ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故C正确;
D、碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸时,先生成碳酸氢根离子,离子方程式为:CO32-+HF=F-+HCO3-,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断酸性强弱及强酸制弱酸,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ①② | C. | ③④ | D. | ①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在20g D2O中含有NA个氧原子 | |
B. | 标准状况下,2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NA | |
C. | 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
D. | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | |
10℃ | 35.8 | 8.15 | 33.0 |
45℃ | 37.0 | 14.0 | 50.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子晶体 | B. | 分子晶体 | C. | 离子晶体 | D. | 金属晶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | α1<α2<α3<α4 | B. | α3<α2<α1<α4 | C. | α2=α3<α4<α1 | D. | α2=α3<α1<α4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度范围/℃ | 固体质量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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