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12.根据表提供的数据,下列判断正确的是(  )
化学式电离常数
HFKi=3.5×10-4
H2CO3Ki1=4.4×10-7
Ki2=4.7×10-11
HClOKi=3.2×10-8
A.同温同浓度下,溶液的pH:NaF>NaClO>Na2CO3
B.结合H+的能力:ClO-<HCO3-<F-
C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2

分析 弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,弱酸的电离平衡常数越小,酸性越弱,其酸根结合氢离子的能力越强,其对应的盐水解程度越大,强酸可以制弱酸.

解答 解:据表格分析,酸性由强到弱的顺序为:HF、H2CO3、HClO,
A、酸性由强到弱的顺序为:HF、H2CO3、HClO,酸性越弱,其酸根结合氢离子的能力越强,溶液pH:Na2CO3>NaClO>NaF,故A错误;
B、酸性由强到弱的顺序为:HF、H2CO3、HClO,结合H+ 的能力:CO32->ClO->F-,故B错误;
C、碳酸的第一步电离酸性比次氯酸强,可以发生反应,ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故C正确;
D、碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸时,先生成碳酸氢根离子,离子方程式为:CO32-+HF=F-+HCO3-,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断酸性强弱及强酸制弱酸,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

2.周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大,Q元素的原子形成的离子就是一个质子;R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;Z原子的价电子排布为3d74S2
回答下列问题:
(1)R、X、Y中第一电离能最大的是N(填元素符号),其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4
(2)Q、R元素形成的某分子中共有14个电子,该分子中R原子采取sp杂化,该分子的立体构型为直线形.
(3)RY可以和很多过渡金属形成配合物,如Fe( RY)5、Ni(RY)4.其中Fe(RY)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe (RY)5晶体属于分子晶体(填晶体类型).RY与N2互为等电子体,与RY互为等电子体的离子有CN-等(任写一种).
(4)向含Z2+的溶液中加入过量的氨水,并通入适量的Y2气体,生成有[Z(NH36]3+离子,则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3.H2O+O2=4[Co(NH36]3++4OH-+22H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  )
①Cu与HNO3溶液;
②NaOH与AlCl3溶液;
③Zn与H2SO4溶液;
④Na与O2反应.
A.①③B.①②C.③④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是(  )
A.在20g D2O中含有NA个氧原子
B.标准状况下,2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NA
C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献.制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为:NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaClNaHCO3NH4Cl
10℃35.88.1533.0
45℃37.014.050.0
现在45℃时,取117g食盐配制成饱和溶液,向其中通入适量氨气后,再向其中通入二氧化碳,使反应进行完全.试计算并回答下列问题(计算结果取三位有效数字)(有关物质的溶解度数据如右表,单位:g/100g水).
(1)117g食盐理论上可以制取纯碱106 g;
(2)45℃反应完毕后,有晶体析出,计算析出晶体的质量.
(3)过滤除去析出的晶体后再降温至10℃,又有晶体析出,计算所析出晶体的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某物质有以下性质:①是电解质,②溶解时有化学键的破坏,③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于(  )
A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.金属晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.25℃时,纯水的电离度为α1,pH=11的氨水中水的电离度为α2;pH=3的盐酸中水的电离度为α3;若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4,下列关系正确的(  )
A.α1<α2<α3<α4B.α3<α2<α1<α4C.α23<α4<α1D.α23<α1<α4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集(如图1):

(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为分子晶体.
(2)X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为N>O>C.
(3)上述反应中断裂和生成的化学键有be(填序号).
a.离子键    b.配位键    c.金属键    d.范德华力    e.共价键
(4)M与W(分子结构如图2)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取.M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键,使溶解度减小.

(5)硫酸铜晶体,俗称蓝矾、胆矾,具有催吐,祛腐,解毒等功效.取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重如下表.回答下列问题:
温度范围/℃固体质量/g
258~6803.20
680~10001.60
1000以上1.44
图3是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子).
①该温度是1000℃以上.
②铜原子的配位数是4.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子.又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6
(2)B的分子式是HCl;C分子的立体结构呈V型;
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成.则D的电子式是
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧的产物为CO2和H2O,且E可与Na反应放出H2,则E的结构简式是CH3OH.

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