下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置.(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸.则相关的离子反应方程式为 ,装置B中饱和食盐水的作用是 ,同时装置B亦是安全瓶.监测实验进行时C中是否发生堵塞.请写出发生堵塞时B中的现象 ,(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性.为此C中I.II.III依次放入 , abcdI干燥的有色布条干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为；

装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明；

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是；

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式；

（1）MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+ 2H2O（2分）；

除去Cl2中的HCl（1分）； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）；

（2）d（2分）；

（3）黄（1分）；氯气的氧化性强于溴（2分） E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；

（4）2OH—+Cl2 ＝Cl—+ClO—+H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）由化学方程式改写可得离子方程式；饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性可用湿润的有色布条，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。

（3）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反应中氯气是氧化剂，溴使氧化产物，故氧化性Br2＜Cl2。打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。

（4）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，改写可得离子方程式。

考点：本题考查氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、方程式的书写。

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