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【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 ,用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 1 L 0.1 mol·L1溶液中Fe2+的数目小于0.1

B. 1 mol 1 mol 充分反应后,其分子总数为1.5

C. 标准状况下,每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8

D. 常温常压下,3.0 g中含有的中子总数为1.6

【答案】B

【解析】

A.由于Fe2+水解,1L0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA,故A正确;

B.SO2O2反应2SO2+O22SO3属于可逆反应,不能反应完全,若1molSO21molO2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2,共1.5mol,现不能完全反应,其物质的量大于1.5mol,分子总数大于1.5NA,故B错误;

C.标准状况下,15.68L气体的物质的量为0.7mol,其中NH3N2SO2,根据反应可知,生成4molSO2转移8mol电子,所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子,数目为0.8NA,故C正确;

D.15N的中子数=15-7=83.0g15N2的物质的量为0.1mol,含有的中子总数为=0.1×16×NA=1.6NA,故D正确。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl2是一种常用的还原剂,有关数据如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5Cl,C6H4Cl2,苯,易吸水

熔点/℃

-45

53

沸点/℃

132

173

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题:

Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。

(1)用装置A制取H2,其优点是________________;D中反应的化学方程式为____________________;装置E的作用是____________________________

(2)通入足量H2,充分反应,如果温度控制不当,产品中会含单质铁,检验产品中是否含铁的方案是____________________________

Ⅱ.按图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在128℃~139℃加热3h,反应接近100%。反应如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

(3)上述反应中,还原剂是____________

(4)反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失,原因是____________________________

(5)冷却后,将三颈瓶内物质经过过滤,洗涤,干燥后,得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是____________________________

②简述回收滤液中C6H5Cl的方案____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列一句话中叙述了两个值,前者记为,后者记为的关系从A、B、C、D中选择,并填空。

A. B. C. D.无法比较

(1)常温下 等体积混合后溶液中______

(2)同温度下, 溶液中水解百分率与溶液中的水解百分率:______

(3)pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍,稀释后两溶液的值仍然相同,则的关系是:______

(4)常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中______

(5)相同温度下,值为12的烧碱溶液中水的电离度和值为12溶液中水的电离度:______

(6)值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值:______

(7)室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的值为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度:______

(8)相同温度下,溶液中的个数和 溶液中的个数:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】发展碳一化学,开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题:

(1)已知:常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5 kJ·mol-1 S(s)的燃娆热△H=-296.0 kJ·mol-l CO2(g)+C(S)=2CO(g) H=+172.5 kJ·mol-1,写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式:______

(2)763 K3.04×104 kPa时,用COH2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。当原料中COH2的比例不同时,对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

①设H2CO起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为α,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则mαy三者的关系式为y=___

②根据表中提供的数据,可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论,选择最佳反应物配比m=_______(填“l”“2”“3”),理由是_________

(3)如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原,反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系曲线图:

8000C时,其中最易被还原的金属氧化物是______(填化学式),该反应的平衡常数K=_______

CO2还原PbO2的反应△H ___0(填“>”“<”)。判断依据是_________

(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。固体推进剂(硝酸钾和蔗糖的混合物)点燃后在燃烧室里燃烧,发生反应KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3,(未配平)。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )

A. MgCl2制取Mg是放热过程

B. 热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

C. 常温下氧化性:F2Cl2Br2I2

D. 由图可知此温度下MgBr2s)与Cl2g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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【题目】25℃时,在浓度都为1 mol·L-1的(NH42SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

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【题目】FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.则下列说法中不正确的是

A.还原性:I-Fe2+Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化

D.原溶液中:nFe2+):nI-):nBr-═213

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【题目】现有如下各种说法:

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是

A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.铜粉加入氯化铁溶液中:Cu + Fe3+ = Fe2+Cu2+

B.将稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ =Cu2++ H2

C.氯气与烧碱溶液反应:Cl22OH=ClOClH2O

D.将少量铜屑放入稀硝酸中:Cu4H+2NO = Cu2+2NO22H2O

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