Question

2．设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A． 1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl-数为0.1N_A
• B． 1mol Na完全转化为Na₂O₂时，失去的电子数目为2N_A
• C． 含有N_A个氢原子的氢气的体积约为11.2L
• D． 1.8g NH₄⁺中所含电子数为N_A

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算出1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中氯化镁的物质的量，再计算出含有的氯离子的数目；
B．钠的化合价为+1价，完全反应生成过氧化钠失去1mol电子；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
D．铵根离子中含有10个电子，1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子．

解答 解：A．1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含有0.1mol氯化镁，含有氯离子的物质的量为0.2mol，溶液中含Cl^-数为0.2N_A，故A错误；
B．1mol Na完全转化为Na₂O₂时失去了1mol电子，失去的电子数目为N_A，故B错误；
C．含有N_A个氢原子的氢气的物质的量为0.5mol，由于不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5mol氢气的体积，故C错误；
D．1.8gNH₄⁺的物质的量为：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，所含电子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．