[题目]下列说法不正确的是A.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法.原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴B.中和滴定实验中.如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥.不影响测定结果C.由稀构成的原电池.溶液中加入适量能提高电池放电效率D.蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是

A.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B.中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

C.由稀构成的原电池，溶液中加入适量能提高电池放电效率

D.蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象

【答案】D

【解析】

A、溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇以及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理，故A正确；

B、盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响待测液溶质的物质的量以及标准液的体积，故B正确；

C、稀构成的原电池，溶液中加入适量，氧化性的电极电位上升了，所以能提高电池放电效率，故C正确；

D、氨基酸遇到双缩脲试剂不会出现紫玫瑰色现象，而蛋白质能使双缩脲试剂变色，故D错误；

故选D。

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【题目】为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是（）

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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B.根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大

C.SiO44-和SO42-的空间构型相同

D.碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为：

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【题目】时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的二种酸HX、忽略体积变化，实验数据如下表，下列判断正确的是

数据编号	NaOH加入的体积	溶液的pH
数据编号	NaOH加入的体积
①	0	3	1
②	a	7
③		x	y

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序

B.由表中数据可估算出

C.HY和HX混合，

D.上述②反应后的HY溶液中：

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【题目】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。

（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。

（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。

（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；

②___________；

③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作（已知Na+对实验无影响）	5min后的现象
实验V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液	_____________

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。

a．Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化

c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-

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【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．

请回答有关问题：

(1)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：______________________________________，反应类型为____________；

(2)C中的现象是____________；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；

(3)制得的乙烯中混有 _______________等杂质气体，B中所装的溶液是：______溶液。

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【题目】用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是（）

A.②⑥③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥

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【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1）配制待测液：称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。

（2）滴定：

①用_______量取15.00 ml.待测液。

②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010 mol L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。

（3）数据处理

实验次序编号	硫酸溶液体积 V/mL	氢氧化钠溶液体积 V/mL
1	19.90	15.00
2	20.10	15.00
3	22.00	15.00
4	20.00	15.00

根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________(保留两位小数)。

（4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是

__________________(多选)

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏

B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小

E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大

F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小

G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大

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【题目】利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

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