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    现将a L CO2气体通过足量的Na2O2后得到的气体与b L NO气体混合，所得剩余气体的体积为，a与b之比(同温同压下)是

    ①1∶1　②1∶2　③9∶2　④9∶10

    [　　]

    A．①、②　　　　　　B．①、③

    C．①、④　　　　　　D．③、④

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区二模）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有
    acd
    acd
    （选填字母）．
    a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
    b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
    （2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+
    32
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
    △H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
    ．
    （3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH则通入H2的一极为
    负
    负
    极；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．
    （4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
    当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=
    0.012mol/L
    0.012mol/L
    （保留两位有效数字）；
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气）；△H＞0     K=1            ①
    CO（气）+Cl2（气）COCl2（气）；△H＜0     K=5×104        ②
    COCl2（气）CO（气）+Cl2（气）；△H＞0③
    （1）反应②和反应③的K值表达式
    不同
    不同
    ；（填“相同”或“不同”）
    （2）降低Cl2浓度，反应③的K值
    不变
    不变
    ；（填“增大”、“减少”或“不变”）
    （3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是
    a
    a

    （a）反应①、反应②同时升高温度
    （b）反应①、反应②同时降低温度
    （c）反应①降低温度，反应②维持210℃
    （Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：
    实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
    H2O CO H2 CO2
    1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
    2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
    3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
    （1）由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
    0.16
    0.16
    mol?L-1?min-1；
    （2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a1
    ＞
    ＞
     a2；该反应的反应热△H
    ＜
    ＜
    0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是
    b=2a＞l
    b=2a＞l
    ，实验3条件时反应的平衡常数为
    0.167
    0.167
    ；
    （4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）
    B、C
    B、C
    ．
    A．使用高效催化剂   B．增大H2浓度   C．升高温度    D．缩小容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有     （选填字母）。

    a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源

    b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放

    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

    d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

    （2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H2）合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H2(g)=CO2（g）+O2(g)2H2O（g）△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式    。

    （3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。

    ①若A为CO2，B为H2，C为CH2­OH则通入H2的一极为     极；

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为     。

    （4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)  N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030 mol／L，则c(N2O4)=    （保留两位有效数字）；

    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是          。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省渭南市高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）下图是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。

    已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

    ② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）   △H=-112.3kJ/mol

    则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝        。

    （2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①下列说法正确的是           。（填序号）

    a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

    c.升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小

    d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

    ②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)=     mol·L-1·min-1；

    ③第4min时改变的反应条件为      （填“升温”、“降温”）；

    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=      。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将      移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为      ，当有0.25molSO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为       。

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市崇文区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有      （选填字母）。

    a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源

    b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放

    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

    d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

    （2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H2）合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H2(g)=CO2（g）+O2(g)2H2O（g）△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式     。

    （3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。

    ①若A为CO2，B为H2，C为CH2­OH 则通入H2的一极为      极；

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为      。

    （4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)  N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030 mol／L，则c(N2O4)=     （保留两位有效数字）；

    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是           。

     

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