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下表是元素周期表的一部分.

周期
II A IV A VII A
1
2
(11)
(1)表中所列元素中,最稳定的气态氢化物的化学式______,原子半径最小的元素的元素符号是______.
(2)某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2,则该元素的元素符号是______,其元素原子结构示意图为______.
(3)某元素是组成蛋白质的重要成分,蛋白质又是生命的存在形式,因此此元素被称为“生命元素”,此元素的名称为______,其单质的电子式为______,用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途:______.
(4)④与⑥形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为______,用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程______
(5)写出下列化学方程式
⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中______
⑨的单质通入⑥和(11)形成化合物的水溶液中______.
根据元素在周期表中的分布,可以推知①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是F,⑥是Na,⑦是Al,⑧是S,⑨是Cl,⑩是Ca,(11)是Br.
(1)在周期表中,从左到右的电子能力逐渐增强,从上到下得电子能力逐渐减弱,得电子能力最强的是F,原子半径最小的是H,所以HF是最稳定的氢化物,故答案为:HF;H;
(2)原子的核外M层电子数是C元素最外层电子数的1/2即核外电子排布分别是2、8、2,应为Mg,原子结构示意图为:

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,故答案为:Mg;

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(3)氮元素被称为“生命元素”,氮气中含有氮氮三键,电子式为:

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,在工业生可以用氮气和氢气来合成氨,即 N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3
故答案为:氮;

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; N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3
(4)钠和氧元素形成原子个数之比为1:1的化合物是过氧化钠,含有离子键和共价键,电子式为:

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,CaF2是氟离子和钠离子之间形成的离子化合物,其形成过程为:

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故答案为:

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(5)氟气和水反应生成氟化氢和氧气,反应实质是:2F2+2H2O=4HF+O2,氯气氧化性强于溴单质,能将溴单质从其盐中置换出来,即 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)最活泼的非金属元素是
F
F
(用元素符号或化学式表示,下同);碱性最强的是
NaOH
NaOH
,该物质存在的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键

(2)⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

(3)③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是
F<Cl<S
F<Cl<S

(4)将⑤⑥两种单质用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,⑥这一极发生
还原
还原
(填“氧化”或“还原”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序号分别代表某一种化学元素.请按要求完成下列问题:
(1)写出元素⑦的元素名称

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在这些元素中,最活泼的金属元素是
K
K
(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是
F
F
,最不活泼的元素是
Ar
Ar

(5)写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
NH3
NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
试回答下列问题:
(1)I的元素符号为
Sc
Sc
,K的元素名称为

(2)写出基态时J元素原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的简化电子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列对比正确的是
cd
cd

a.原子半径H>G>B>A;          b.第一电离能E>D>C>B;
c.电负性A>H>G>K;            d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,属于s区元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,属于d区元素;
c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素;
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素;
(5)短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐,该元素在元素周期表中的位置为
周期
ⅤA
ⅤA
族.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图

(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是
Na
Na
.(填元素符号)
(3)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构是
(b)
(b)
(填序号).
(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
j
j
(填写字母).
(5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe.写出上述反应方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a与g形成的化合物是
共价
共价
(填“离子”或“共价”)化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题.
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
(1)化学性质最不活泼的元素是
 
(填元素名称);
(2)Cl原子结构示意图为
 

(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
 
 (填化学式);
(4)O和N中,原子半径较大的是
 

(5)“高钙牛奶”中的钙是指
 
(填“元素”或“单质”);
(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物
 
(填强或弱);
(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是
 

(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为
 

(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是
 
,该物质中H元素与S元素的质量比m(H):m(S)=
 
.(相对原子质量:H-1   S-32)

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