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    12．对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是（　　）
    A．K2$\stackrel{+6}{Mn}$O4B．Na2$\stackrel{+4}{S}$O3C．H$\stackrel{+5}{C}$O3-D．$\stackrel{-3}{N}$H4+

    分析 设所求的元素的化合价为x，然后根据在化合物中化合价的代数和为0来计算，在离子中化合价的代数和等于离子的化合价，据此分析．

    解答 解：A、设Mn元素的价态为x，则有：2+x-8=0，则x=+6，故A正确；
    B、设S元素的价态为x，则有：2+x-6=0，则x=+4，故B正确；
    C、设C元素的价态为x，则有：1+x-6=-1，则有x=+4，故C错误；
    D、设N元素的价态为x，则有：x+4=-1，则x=-3，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了在化合物和离子中元素化合价的计算，难度不大，注意方法的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除杂（括号中为杂质）的试剂和方法正确的是（　　）
    A乙烷（乙烯）溴水分液
    B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    C乙醇（少量水）CaO蒸馏
    D乙醇（苯酚）适量的溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于环境问题的说法不正确的是（　　）
    A．pH小于5.6的降雨称为酸雨
    B．充分利用太阳能有助于“节能减排”
    C．在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护
    D．含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将100mL0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：

    如图乙苯与CO2总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）
    A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
    （2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．该时刻化学反应CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符号表示）
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$，该聚合物的链节为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X元素一种原子核无中子．Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）用原子结构解释Q和R得金属性强弱的原因原子半径递增，失电子能力增减弱．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2．由A转变成B的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+NaHCO3或2NaAlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+Na2CO3．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；；
    （4）X和Z按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
    ①甲中所含共价键类型是极性共价键和非极性共价键．
    ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是正极，阴极的电极反应式是O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）
    A．失电子越多，还原性就一定越强
    B．某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原
    C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质
    D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3 kJ•mol-1
    H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1
    CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
    则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=+131.5kJ•mol-1．
    （3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

    ①装置中气体A为CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    ②乙装置中a极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH456mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=1．（忽略电解前后溶液体秋变化）
    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为$\frac{w×\frac{142}{322}}{w+18a}$×100%（用含w、a的表达式表示，不必化简）．

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