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    7．按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（　　）
    ①酸 ②能导电  ③胶体 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦电解质．
    A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

    分析 氯水是氯气的水溶液，属于混合物，溶液中存在盐酸和次氯酸能导电．

    解答 解：①氯水是氯气的水溶液属于混合物不是酸酸，故①错误；
    ②氯水中存在自由移动的离子，溶液能导电，故②正确；  
    ③氯水是水溶液不是胶体，故③错误；
    ④氯水为氯气的水溶液为混合物，故④正确；
    ⑤氯水是多种物质组成的混合物，不是化合物，故⑤错误；
    ⑥氯水是盐酸、次氯酸的混合溶液，属于溶液，故⑥正确；
    ⑦氯水不是化合物，不是电解质，故⑦错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．试剂a可选用酸化的双氧水
    B．试剂b可选用酒精
    C．步骤③的操作是过滤
    D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
    4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
    恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
    （　　）
    A．气体的质量不再改变
    B．氯化氢的转化率不再改变
    C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键
    D．n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验误差分析结论正确的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
    B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
    C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．钓鱼岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床，含有许多金属及其化合物．有关金属冶炼的反应原理错误的是高温（　　）
    A．Al2O3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2OB．Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）Na2B4O7•10H2O中B的化合价为+3．
    （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，还原产物是Cl-．
    （3）加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去该过程除了加入MgO外，还能选择加入下列物质中的①③（填编号）
    ①碳酸镁     ②氨水     ③氢氧化镁    ④氢氧化钠
    （4）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•10H2O ．
    （5）Na2B4O7•10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”（该过程B的化合价不变）．“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力．NaBH4的有效氢含量为0.21 （计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，SO2做还原剂的是（　　）
    A．2Mg+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+S
    B．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：A是石油裂解气的主要成份．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
    （1）A转化为B的反应类型加成反应．
    （2）D分子中官能团的名称羧基．
    （3）写出B与金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2-ONa+H2↑．
    （4）下列说法正确的是BC．
    A．B分子中的所有原子在同一平面上
    B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
    C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
    D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同．

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