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    19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金属性最强的元素，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜W＜Z
    B．由 W与Y组成的分子都是非极性分子
    C．由 Z与Y组成的化合物都能与水反应
    D．X与氢元素组成的化合物的沸点都低于Y与氢元素组成的化合物

    分析 X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，L为最外层电子数为4，故X是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍，则6+W=2×11，可知W的质子数为16，即W为S，Y、W同主族，则Y为O，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，L为最外层电子数为4，故X是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍，则6+W=2×11，可知W的质子数为16，即W为S，Y、W同主族，则Y为O，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：Y＜X＜W＜Z，故A错误；
    B．W与Y组成的分子为二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫为极性分子，故B错误；
    C．Z与Y组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均与水反应，故C正确；
    D．X与氢元素组成的化合物为烃，Y与氢元素水中含氢键，但烃未知，不能比较沸点，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是（　　）
    A．“两水”都能与FeCl2溶液反应
    B．“两水”中都存在可逆反应
    C．“两水”都有刺激性气味
    D．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B．
    所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层
    C．
    所示装置，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    D．
    所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-
    D将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度
    Mg（OH）2＜Fe（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法或实验操作正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．向3支试管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高锰酸钾溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中，观察比较褪色快慢
    C．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠
    D．为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．自然界中植物通过光合作用将太阳能转化为生物质能，而农村沼气池的建造、农作物制乙醇，都是有效的利用生物质能
    B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
    D．同位素在医学显像、诊断和治疗，以及在改进农产品质量、增加产量等技术方面应用广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成
    B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑
    C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
    D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点对应温度条件下，将pH=x的氨水稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
    B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点
    C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
    D．b点对应温度条件下，0.5mol•L-1的H2SO4溶液与1mol•L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H+）=10-7mol•L-1

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