Question

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N_A
• B． 苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5N_A个Br₂
• C． 常温常压下，等质量的N₂H₄和CH₃OH含有相同数目的原子
• D． 6gSiO₂晶体中含有0.4N_A个Si-O键

Answer 1

分析 A．乙酸和甲酸甲酯的摩尔质量均为60g/mol，每个分子含有2个氧原子，带入N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$计算分子数；
B．苯与液溴1：1发生反应取代生成溴苯分子；
C．N₂H₄和CH₃OH的摩尔质量相等，每个分子含有的原子数相同；
D．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合二氧化硅中每个Si形成4个Si一0键分析．

解答 解：A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物含有的分子数N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$=$\frac{3.0g}{60g/mol}$×${N}_{A}mo{l}^{-1}$=0.05N_A，每个分子含有2个氧原子，因此含有的氧原子个数为0.1N_A，故A错误；
B．苯与液溴反应取代生成1mol溴苯分子，消耗1molBr₂，即为N_A个Br₂，故B错误；
C．由N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$可知，等质量的等质量的N₂H₄和CH₃OH含有相同的分子数，又每个分子含有的原子数相同，因此含有相同的原子数，故C正确；
D．n=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，二氧化硅中每个Si形成4个Si一0键，因此含有0.2N_A个Si-O键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，为高频考点，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．