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    12．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．X生成的速率与Z分解的速率相等
    B．单位时间生成a molX，同时生成3a molY
    C．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
    D．X、Y、Z的浓度不再变化

    分析 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，据此分析解答．

    解答 解：A．生成X的同时分解Z，都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，所以不能证明该反应达到平衡状态，故A错误；
    B．生成a molX，同时生成3a molY，都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C．当X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡状态，这与反应物的物质的量及转化率有关，所以不能证明该反应达到平衡状态，故C错误；
    D．X、Y、Z的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确只有当反应前后改变的物理量不变时，可逆反应才达到平衡状态．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物
    B．SO2溶于水后，其水溶液可以导电，所以SO2属于电解质
    C．当光束照射云、烟、雾时，均可看到明显的光路，是因为三者都属于胶体
    D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C．a和b用导线相连时，电能转变为化学能
    D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
    C．Y-与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．E是芳香族化合物在一定条件下可生成A和R，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25g/L．各物质间相互转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    （1）A中所含官能团的名称为羟基；①的反应类型为取代反应．A的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是CH3OCH3．
    （2）写出①发生反应的化学方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体有5种，它们是：
    、、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列化学反应方程式：
    （1）乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl
    （3）乙醇和氧气在铜作用下加热反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （5）苯和乙烯在一定条件下的反应：CH2=CH2+C6H6$\stackrel{一定条件}{→}$C6H5-CH2CH3
    （6）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应：n+nHCHO$\stackrel{浓盐酸}{→}$+nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应  ③浓硫酸稀释  ④煅烧石灰石  ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
    A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）利用焰色反应方法可以把Na2CO3与K2CO3两种固体鉴别出来．
    （2）BaO2和过氧化钠相似，写出BeO2与CO2反应的化学方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
    （3）氢氧化铝是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    （4）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，写出证明该溶液中有Fe3+的实验步骤取少量反应液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，证明该溶液中有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
    （3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    （4）请写出OAB段的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-
    （5）当混合溶液的pH=6时，开始放出二氧化碳气体．

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