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【题目】I.为比较Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

1)定性如图甲可通过观察______的快慢,定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为____mol/L Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____

2)定量如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____

3)查阅资料得知:将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的离子方程式分别是:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+__________

II.欲用下图所示实验来证明MnO2H2O2分解反应的催化剂。

1)该实验不能达到目的,若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________

加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

2)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________

3ABCD各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______,解释反应速率变化的原因__________

【答案】产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 产生40mL气体的需要的时间 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 确认MnO2的质量和化学性质是否改变 D C B A 反应物浓度逐渐减小

【解析】

I. 本实验的目的是探究Fe3+Cu2+催化H2O2分解的效果,需要注意单一变量原则;

II. 本实验主要考察催化剂的特点,以及化学反应速率的影响因素。

I. 1)甲中,加入催化剂的现象是有气泡生成,催化剂的作用是加快反应速率,所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果;Cl-本身具有很弱的还原性,H2O2具有强氧化性,更重要的是,SO42-Cl-是否有催化效果也未知,所以为了排除阴离子差异的干扰,需要将FeCl3换为0.5mol/LFe2(SO4)3,以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同;

2)题中已告知两个实验都生成40mL的气体,其他影响因素已忽略,说明催化剂效果的数据只能是反应速率,故需要测量生成40mL气体所需要的时间;

3)催化剂在整个化学反应中,可以看成是先参加了反应,再被生成了,这两个反应相加就是一个总反应,催化剂刚好被抵消了,表现为不参加反应;总反应为2H2O2=2H2O+O2,用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

II. 1)化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变;要想证明MnO2是催化剂,还要验证这两点都不变才行;

2)该反应的化学方程式为:

3ABCD各点的反应速率都是瞬时速率,瞬时速率的大小比较要看各点斜率,斜率越大,瞬时反应速率也越大;经观察,ABCD四个点的斜率依次减小,所以化学反应速率:DCBA;由于四个点的条件都相同,随着反应的进行,H2O2不断被消耗,使得其浓度逐渐减小,所以其分解速率也逐渐减小。

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(1)已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。下图是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)

(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0

II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0

请回答下列问题:

①一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=__________________

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应 II,反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是___

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正减小,c(N2O2)减小

C.k2正增大,c(N2O2)减小

D.k2正减小,c(N2O2)增大

③由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为____(填字母)。

(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中发生的反应为:

①装置中H+__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中发生的反应为______________________________________

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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

B.该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键,放出a kJ能量

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已知:在溶液中,FeSO4NO[Fe(NO)]SO4棕色),该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是

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