氧气是氧元素的两种同素异形体.已知热化学方程式:4Al ΔH1,4Al ΔH2,3O2 ΔH3.则:A．ΔH1-ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1+ΔH2＝ΔH3C．ΔH2-ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2+ΔH1+ΔH3＝0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；

4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；

3O2（g）=2O3（g） ΔH3。则：

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

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A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒

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①加入KCl固体 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl3固体 ④加入KI固体 ⑤加压

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SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

2SO2＋O22SO3 ΔH<0。

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_____________（填字母）。

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_____________（填字母）。

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．降低温度

（3）将0.050 mol SO2（g）和0.030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）。

①平衡常数K＝____________________；

②平衡时，SO2的转化率α（SO2）＝____________________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSOSO＋H＋，②HSO＋H2OH2SO3＋OH－；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c（H2SO3）______________c（SO）（填“>”、“＝”或“<”）。