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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．欲检验某溶液中含有Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾
    B．常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性
    C．Na2O2与水反应可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂
    D．可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性

    分析 A．先向该溶液中加氯水，可氧化亚铁离子；
    B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化；
    C．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化；
    D．一般酸性氧化物与酸不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水．

    解答 解：A．先向该溶液中加氯水，可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水，故A错误；
    B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，与硝酸的强氧化性有关，与酸性无关，故B错误；
    C．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则Na2O2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
    D．酸性氧化物与酸不反应，二氧化硅与HF酸反应可刻蚀玻璃，为HF酸的特性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，为高考常见的冷拼试题，把握离子检验、物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲与乙在溶液中的转化关系如图所示（反应条件省略），甲不可能是（　　）
    A．NH3B．AlO2-C．CO32-D．CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物C5H11OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（　　）
    A．3种B．5种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    选项原因结论
    A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
    B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n它们属于同分异构体
    D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．已知：CH3Cl常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂．实验室制备CH3Cl原理为：
    CH3OH+HCl（浓）$→_{150℃}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl↑+H2O
    （1）实验步骤如下：
    ①由ZnCl2•6H2O晶体制得无水ZnCl2的实验方法是在干燥的HCl气流中加热；
    ②称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入下列最佳装置Ⅲ（填装置编号）的对应仪器中；

    ③产生的CH3Cl气体，最好选用排水法（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）收集，原因是CH3Cl难溶于水，用排水法收集同时可除去HCl、CH3OH等杂质气体．
    （2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化．（已知：CH3Cl被酸性高锰酸钾溶液氧化生成两种气体）
    ①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过装有下列试剂的洗气瓶BAC（填编号顺序）．
    A.1.5%KMnO4（H+）溶液B．蒸馏水C．NaOH溶液
    如果观察到KMnO4溶液紫色褪去现象，则证明CH3Cl稳定性弱于CH4，其反应的离子方程式为10CH3Cl+14MnO4-+42H+═14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；
    ②为处理未反应完的CH3Cl，还应在上述洗气瓶后接一只盛乙醇（或其它有机溶剂）（填试剂名称）的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是0.5mol/L
    （4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
    （2）与CN-互为等电子体的一种分子是：CO或N2，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为sp2；sp3，1mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12mol．
    （3）铁的另一种配合物Fe（CO）X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=5，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）X晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有8个，该晶体的密度的计算式为：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm-3（不用化简，Al原子半径为a cm，Fe原子半径为b cm，阿伏伽德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作不正确的是（　　）
    A．
    从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可使用如图甲所示实验装置
    B．
    分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分，可使用如图乙所示实验装置
    C．
    实验室制氨气，实验装置如图丙所示
    D．
    分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg{c（D+）}，下列关于PD的叙述，正确的是（　　）
    A．D2O呈中性，PD=7
    B．1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12
    C．用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2
    D．在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1

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