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    15．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．
    火法炼铜    		B．
    中和滴定    		C．
    酿酒    		D．
    制眼镜

    分析 含元素的化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．火法炼铜，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
    B．中和滴定为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；
    C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行电解．下列说法正确的是（　　）
    A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红
    C．当d电极产生2g气体时，b极有32g物质析出
    D．电解少量时间后向乙中加适量盐酸，溶液组成可以恢复到原电解前的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷．其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．①②③B．②⑥C．③④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
    D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的结构式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C16H16O7
    B．能与钠、乙醇、乙酸、溴发生反应，不能与碳酸钠发生反应
    C．能发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解发应
    D．1mol 该有机物最多能与2mol NaOH或4mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　） 
    A．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，则生成0.001molNaOH
    B．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红
    C．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
    D．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．NH4Cl和CCl4D．HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体．回答：
    ①A为NH3（填写化学式）．写出C溶于水的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②D可以与铜反应转化为B，则D→B反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    当有0.1molB生成转移的电子为0.3mol，消耗铜的质量为9.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①N2O结构式可表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l mol PAN中含σ键数目为10NA．
    ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

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