Question

9．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、5、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

• A． XYZ₄
• B． X₂YZ₄
• C． X₃YZ₄
• D． X₄YZ₄

Answer 1

分析 由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅤA族和ⅥA族，因此X、Y显正价，而Z只能显负价（-2），X只能显+1价，因此求出Y显的价数与其所在的位置ⅥA族相符即可．

解答 解：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅤA族和ⅥA族，由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na，Y可能为C或Si化合价可能为+2价、+4价，-4价等，而Z可能为O或S，化合价为-2价，则
A．如为XYZ₄，Y的化合价为+7价，则Y应位于ⅦA族，故A错误；
B．X₂YZ₄中Y的化合价为+6价，应为ⅥA族，故B错误；
C．X₃YZ₄中Y的化合价为+5价，为ⅤA族元素，故C正确；
D．X₄YZ₄中Y的化合价为+4价，不是ⅥA族元素，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素推断题，为高频考点，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，题目难度不大．