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    3．下列微粒半径之比大于1的是（　　）
    A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Na+/F

    分析 同种元素的阳离子半径小于原子半径，同种元素的阴离子半径大于原子半径，同周期元素的原子半径从左向右在减小，以此来解答．

    解答 解：A．因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则Mg2+/Mg小于1，故A不选；
    B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl/Cl-小于1，故B不选；
    C．N、O都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则N/O大于1，故C选；
    D．二者的电子层一样，但是钠离子的质子数大于F原子，所以钠离子半径小于F原子，则比值小于1，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查微粒半径的比较，明确原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．可以与醋酸发生中和反应B．能发生催化氧化反应
    C．能使紫色石蕊试液变红色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    14．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
    A．铁的冶炼B．火药使用C．粮食酿酒D．转轮排字

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

    （1）Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强．
    （2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置．
    （3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是BDF（填仪器编号字母）．
    A．铁架台   B．长颈漏斗    C．烧杯    D．蒸发皿    E．玻璃棒    F．酒精灯
    （4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
    已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；
         酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．
    为测定KClO3的纯度，进行如下实验：
    步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
    步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
    步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
    发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
    步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
    ①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
    ②该晶体中KClO3的质量分数为81.7%．
    ③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数偏高（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不属于金属单质共性的是（　　）
    A．导电性B．延展性C．高熔点D．金属光泽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
    B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．Y可能是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．氯气B．氨气C．氯化钠D．氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
    操作过程实验现象
    将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热钠燃烧，火焰为黄色
    反应后冷却管壁附有黑色颗粒和白色物质
    （1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
    Ⅰ．白色物质可能是Na2O；
    Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3
    Ⅲ．白色物质还可能是Na2O和Na2CO3混合物
    （2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀出现白色沉淀
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，Ⅱ成立．
    ②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    ③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由不正确，因为反应物中无H元素（或违背质量守恒定律）．
    （3）丁同学称取Na2O样品mg（假设只含有Na2O2杂质），请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na2O含量的测定．可选用的试剂：

    a．浓硫酸   b．水   c．盐酸标准溶液   d．NaOH 标准溶液  e．酚酞  f．碱石灰  g．稀盐酸
    实验过程中发生反应的化学方程式实验所需仪器（用字母表示）实验所需试剂（用字表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
    （4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
    7.75gNa2O样品$\stackrel{在氧气中充分灼烧}{→}$固体$\stackrel{冷却}{→}$称量得固体9.35g．该Na2O产品中Na2O的质量分数为80%．

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