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    2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇和苯
    B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
    C．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
    D．用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气

    分析 A．乙醇易溶于水，而苯与水互不相溶；
    B．乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
    C．葡萄糖为还原性糖；
    D．裂解气和焦炉气都含有不饱和烃．

    解答 解：A．乙醇易溶于水，而苯与水互不相溶，溶液分层，可鉴别，故A不选；
    B．乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇不反应，可鉴别，故B不选；
    C．葡萄糖为还原性糖，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，而蔗糖不反应，不能鉴别，故C不选；
    D．裂解气和焦炉气都含有不饱和烃，应溴的四氯化碳溶液不能鉴别，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所组成的11g水中所含中子数为6NA
    B．H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似
    C．${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互称为同位素
    D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．
    （1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）若HA为弱酸，现有两组溶液
    A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
    B组：0.1mol/L的HA溶液
    ①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
    ②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
    Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
    （2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    Ⅲ．已知：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
    Ka2=5.6×10-11
    （1）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根离子符号）
    （2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在如图所示的转化关系图中，①有机物D为烃类化合物，其相对分子质量为70；②A、C、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均有4个吸收峰．

    （1）D的分子式为C5H10；   
    （2）A分子中所含官能团的名称为醛基；
    （3）反应Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）写出转化Ⅰ对应的化学方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
    （5）B和E可在一定条件下反应生成有果香气味的有机物F，该反应的化学方程式为；
    （6）D有多种同分异构体，其中有两种互为顺反异构，这两种物质的分子结构中均有2个-CH3，请写出其反式结构的结构简式、；
    （7）E的另一种同分异构体能发生银镜反应、能与足量金属钠生成氢气、不能发生消去反应，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B?3C+2D．当反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，反应达到化学平衡．若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动． 请填写下列空白：
    ①该反应中物质D的聚集状态为气态（填“气态”、“液态”或“固态）．
    ②若B为固体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
    ③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ④判断，上述反应属自发（填“自发”、“非自发”）反应．
    （2）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
    ①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
    ②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
    ③常温下将0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
    配成0.5 L混合溶液．溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是CH3COOH；CH3COO-．
    （3）如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为：
    Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，
    试回答下列问题：①放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；
    ②放电时，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    ③充电时，硫酸溶液浓度的变化是变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
    （1）写出：AO       DSi（元素符号）
    （2）写出乙的化学式Na2O2，化合物乙所含化学键类型离子键、共价键
    （3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
    （4）画出B的原子结构示意图；
    （5）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
    实验结论：A的相对分子质量为90．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C3H6O3．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：-COOH、-OH．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有4种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列关于ⅠA元素说法错误的是（　　）
    ①铷是有较高熔点的金属单质   
    ②铯在化合物中呈+1价  
    ③锂可能与水反应，但不熔化成小球  
    ④锂金属性很活泼，故要保存在煤油中   
    ⑤钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动．
    A．②③④B．①③⑤C．①②⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{453～473K}^{323～353K}$Ni（CO）4（g）
    但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是（　　）
    A．在石英管右端主要物质是Ni（CO）4（g）
    B．在石英管右端主要物质是纯Ni（s）和CO（g）
    C．在石英管左端主要物质是纯Ni（s）和CO（g）
    D．整个过程可以看作CO（g）将Ni（s）从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的

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