科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三第三阶段考试化学试卷 题型：填空题
(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。
(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。
据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________
Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。
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、Cl
、Br
、I
的氧化性逐渐减弱。相同条件下，下列所给的离子中，哪一种是最强的还原剂 
、Cl
B.Cl