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    【题目】地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是

    A.第二周期VIA族B.第二周期IVA族

    C.第三周期VIA族D.第三周期IVA族

    【答案】A

    【解析】

    地壳中含量最多的元素为O，质子数为8，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为6，位于第二周期VIA族，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是

    A. 原子半径：A<B<C<D

    B. A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物

    C. B、C的简单离子都会影响水的电离平衡

    D. 乙在浓氨水中能溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是

    A. 充分利用太阳能

    B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

    C. 合理、安全开发利用氢能、核能

    D. 能源都是通过化学反应获得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是(　　)

    A. pH试纸 B. KCl溶液

    C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，

    判断下列叙述中正确的是

    A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H=+（a-b）kJ·mol-1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A.原子半径：O＞S＞Cl

    B.还原性：Na＞Mg＞Al

    C.稳定性：HF＞HCl＞HBr

    D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2 ， 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

    T/℃

    30

    40

    50

    生成NH3量/（10﹣6 mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    请回答下列问题：
    （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为molh﹣1 ．
    （2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是 ．
    （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： ．
    （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2 ， 达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求： ①该条件下的平衡常数为；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

    A. 3.38 g B. 4.16 g C. 4.58 g D. 4.41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是

    A. 兜着液体的这层膜是氧化铝

    B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

    C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

    D. 铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

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