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    1．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述错误的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
    C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
    D．饱和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇

    分析 A．先加入乙醇，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，最后慢慢加入冰醋酸；
    B．挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导气管下端管口浸入液面导致装置气压减小，产生倒吸现象；
    C．减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
    D．碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳、水以及易溶于水的乙酸钠，饱和碳酸钠，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

    解答 解：A．乙醇的密度小于浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，故A错误；
    B．因乙酸、乙醇均易溶于水，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中装置气压减小，发生倒吸现象，故B正确；
    C．该反应为可逆反应，实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，乙酸乙酯蒸出，利用化学平衡正向移动，故C正确；
    D．实验时试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，然后分液可分离出乙酸乙酯，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠溶液及长导管的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    （1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O．
    （2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
    i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
    ii．…．
    ①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+；
    ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
    编号实验操作现象
    步骤1向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液几乎无色
    步骤2取步骤1中反应液少量，加入少量PbO2，充分反应溶液变红
    步骤3取步骤2中反应液少量，加入足量Pb，充分反应红色褪去
    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
    ①b与外接电源的负极相连；
    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．

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    B．电石与硝酸分开存放
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