Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是（　　）

• A、室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 N_A
• B、在标准状况下，11.2 L SO₃所含的氧原子数为1.5 N_A
• C、32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4N_A
• D、1 L 2 mol/L 的MgCl₂溶液中所含的Cl^-数为2 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

计算出甲烷的物质的量，再根据甲烷分子中含有4个碳氢键分析；
B、根据标准状况下三氧化硫的状态不是气体判断；
C、根据过氧化钠中的氧元素化合价为-1价进行计算转移的电子数；
D、根据n=cV计算出溶质氯化镁的物质的量，再根据氯化镁化学式计算出氯离子的物质的量及数目．

解答： 解：A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有2mol碳氢键，所含的共价键数为2N_A，故A正确；
B、在标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气与金属钠完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，所以32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为2N_A，故C错误；
D、1 L 2 mol/L 氯化镁溶液中含有溶质氯化镁2mol，含有4mol氯离子，所含的Cl^-数为4N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下三氧化硫、四氯化碳、乙醇等不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算物质的量或体积，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系．