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    6．下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是（　　）
    A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液
    B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂
    C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂
    D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂

    分析 A．KSCN溶液遇铁离子显血红色；
    B．淀粉遇碘显蓝色；
    C．AgCl溶解度比Ag2CrO4溶解度小，氯离子沉淀完全后生成砖红色沉淀Ag2CrO4；
    D．双氧水讲将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘显蓝色．

    解答 解：A、铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显血红色，当溶液显血红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确；
    B、淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确；
    C、Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；
    D、待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即一滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了滴定反应中的终点判定，考生应掌握常见的指示剂．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组溶液一定呈中性的是（　　）
    A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
    B．常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合
    C．常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合
    D．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol．l-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
    （5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
    ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
    ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如下：
    已知：
    Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
    Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
    Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
    相对分
    子质量    		密度
    /g•mL-1    		沸点/℃水中
    溶解性
    正丙醇600.89697.1溶
    正丙醚1020.7490几乎不溶
    1-溴丙烷1231.3671不溶
    制备过程如下：
    ①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液  ④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．请回答：
    （1）B装置名称是（球形）冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤④的目的主要是洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案序号）．
    A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应．
    （1）下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是AD
    A．乙炔 B．苯C．己烷       D．己烯
    （2）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．
    ①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”） 滴定管中．
    ②判断滴定达到终点时的现象是溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色．
    ③样品中草酸钠的质量分数为75%．
    ④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
    （1）写出NaCN的电子式Na+．
    （2）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是O2，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
    （4）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

    通入Cl2时发生反应的离子方程式为_2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-_，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．
    （5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显
    碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，Kh＞Ka，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

    制备基本操作流程如下：
    醋酸酐+水杨酸$\stackrel{浓硫酸}{→}$$\stackrel{摇匀}{→}$$\stackrel{85℃-90℃加热}{→}$$\stackrel{冷却}{→}$$→_{洗涤}^{减压过滤}$粗产品
    主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水溶性
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）易水解
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐和水易发生反应．
    （2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．

    （3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
    粗产品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{减压过滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酰水杨酸
    ①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．
    ②冷凝水的流进方向是a（填“a”或“b”）；
    ③趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
    ④下列说法正确的是abc（填选项字母）．
    a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
    b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
    c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
    d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
    （4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（用百分数表示，小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，
    分液得粗溴苯．
    苯溴溴苯
    密度/gcm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
    （1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；
    （2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
    （3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
    （4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）；
    （5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
    （6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
    实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
    实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（　　）
    时间c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    起始130
    第2min0.82.60.2
    第4min0.41.80.6
    第6min0.41.80.6
    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2
    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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