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    下列叙述中，正确的是
    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区
    D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．
    D

    专题：元素周期律与元素周期表专题．
    分析：A、同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；
    B、同主族元素从上到下金属性增强，失去电子能力增强；
    C、金属与非金属的分界处找到半导体材料；
    D、元素周期表中从ⅢB到ⅡB，共10个纵行的元素都为过渡元素．
    解答：解：A、因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；B、因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性在增强，失去电子能力增强，故B错误；
    C、我们可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料，但并不是最容易，我们还可以在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,故C错误；D、元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都为过渡元素，而过渡元素都是金属元素，故D正确；故选D。
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素性质的变化规律及单质的性质、过渡元素的分布即可解答，难度不大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。
    （2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为                 。
    （3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式                    。
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
    a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是       （填标号）。
    a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有           
    A．原子序数为7B．周期表中第一电离能最小
    C．周期表中原子半径最大D．周期表中电负性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关杂化轨道的说法中错误的是
    A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
    B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现
    C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
    D．孤对电子有可能参加杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质性质比较中，正确的是
    A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－
    C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分，每空1分）A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、     、______。
    （2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
    _________________________________________________。
    （3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
    _________________________________               。
    （4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
    __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是
    A．零族元素的单质在常温下都是气体
    B．第ⅡA族元素都是金属元素
    C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
    D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
    (1) Ni2＋的核外电子排布式是____________________。
    (2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。
    　　
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    铜
    		746
    		1958
    锌
    		906
    		1733
     
    (3) 下列说法正确的是________。
    A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
    C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D. CO、H2S、HCN都是极性分子
    (4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
    (5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为________________。
    B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：
     
    		NaNO3
    		KNO3
    		NaCl
    		KCl
    10℃
    		80.5
    		20.9
    		35.7
    		31.0
    100℃
    		175
    		246
    		39.1
    		56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
    实验方案：
    Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。
    Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

    Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。
    Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。
    假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：
    (1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。
    (2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
    (3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
    A．原子半径：甲＜乙
    甲
    乙

    丙
    丁
    戊
    B．非金属性：乙＜丁
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
    D．最外层电子数：丙＞丁＞戊

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