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    15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物质的量为（　　）
    A．3.0 mo1B．1.5 mo1C．1.0 mo1D．0.75 mo1

    分析 PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为：PbO2由+4价降低到+2价的Pb2+，Cr3+由+3价升高到+6价的Cr2O72-，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．

    解答 解：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为：PbO2由+4价降低到+2价的Pb2+，Cr3+由+3价升高到+6价的Cr2O72-，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，设所需PbO2的物质的量为x，则
    1mol×2×（6-3）=x×（4-2），
    x=3.0mol，
    故选A

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化结合氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol请写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定
    B．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  则△H1＜△H2
    D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反应物总能量{E}_{1}}$$\stackrel{发生反应A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物总能量{E}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（以下两小题均填序号）
    （1）下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．
    ①CO2   　②NaOH 固体  　 ③NaHCO3固体　　④C12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥铁
    （2）质量均为m g的　①HCl　②NH3　③CO2　④O2　四种气体，所含分子数目最少的是③，体积最大的是②，密度最小的是②（在相同温度和压强条件下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列物质间发生反应的离子方程式：
    ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列说法正确的是（　　）
    A．配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位数为6
    B．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配体为NH3和Cl-，[Zn（NH3）4]2+为内界
    C．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合
    D．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至碱性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
    ①水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-．
    ②试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
    ③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加热
    C．改用2mol/L的硫酸D．不用铁片，改用铁粉

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