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    （8 分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含 有 CO、NO 等多种污染物。

    （ 1）汽 车 燃 料 中 一 般 不 含 氮 ， 尾 气 中 所 含 的NO 产 生 的 原 因是 ，化学方程式为 。

    （2）治理汽车尾气中 NO和 CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催 化转化装置，使 NO 和 CO反应，生成 CO2和N2。反应的化学方程式为 。

    （3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 。

    ① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

    ② 开发清洁能源，如氢能汽车、 太阳能汽车等。

    ③ 市民出行带防毒面具。

    ④ 市民大量移居城市郊区。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

    A．粗硅SiCl4Si

    B．Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

    C．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

    D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O （l）△H1=﹣2741.8kJ/mol

    ②2CO （g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l） 的△H= 。

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 。

    a．体系中的压强不发生变化

    b．V正（H2）=V 逆（CO）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    d．CO2的浓度不再发生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）= ；此时该反应的平衡常数K为 。

    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）

    依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣,电池内部O2﹣由 极移向 极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。

    （3）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属钠的叙述错误的是

    A．金属钠可以保存在煤油中

    B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

    C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ═ 2Fe2+

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH— ═ Al(OH)3↓

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O－ → C6H5OH + HCO3－

    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl— = Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一入学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不能通过化合反应生成的是

    A．NaOH B．NaHCO3 C．FeCl2 D．Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化属于化学变化的是（ ）

    A、矿石粉碎 B、电灯发光 C、冰棒融化 D、食物腐烂

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

    （1）原料气之一氮气的工业制取方法是 ，写出氨气的工业用途（任答一点） 。

    （2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式 。在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口 （答m或n）。

    （3）设备C的作用 。其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义 （试结合平衡移动原理回答）。

    （4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g）CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 （精确到小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下的Ksp：

    Mg（OH)2 ＞Fe（OH)3

    D

    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

    证明非金属性S＞C

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