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    【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
    A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4
    B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑
    C.Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
    D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20

    【答案】B
    【解析】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，二氧化硫与水反应生成H2SO3 ， H2SO3可被氧化生成H2SO4 ， 则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为：2H2SO3+O2 2H2SO4 ， 故A正确；
    B．工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故B错误；
    C．Na2S203溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，该离子反应为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
    D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；
    故选B．
    A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫与水反应生成H2SO3 ， H2SO3可被氧化生成H2SO4 ， 酸性增强；
    B．工业上制取粗硅：二氧化硅和碳高温生成硅和CO；
    C．硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和S、水；
    D．盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO47H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（ ）

    A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B.固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2
    C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O
    D.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（ ）
    A.Ag
    B.Zn（OH）2
    C.Ag2O
    D.Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．
    ②
    ③C和H是同系物
    请回答下列问题：
    （1）A→B的化学方程式为 ．
    D→E 的化学方程式为 ．
    （2）写出G分子中含有的官能团名称： ．
    （3）C和H生成I的反应类型为 ．
    （4）I的结构简式为 ．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 能与乙醇发生酯化反应

    B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

    D. 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

    D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定属于放热反应的是

    A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

    B. 反应物能量比生成物能量低的反应

    C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

    D. 不需要加热就能发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）实验原理

    ①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_____________________________。

    ②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2,还原为Mn2+,反应的离子方程式为_____________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。

    （2）实验步骤

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________________________；

    ②用注射器抽取某水样20. 00mL从A处注入锥形瓶；

    ③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；

    ⑥重复④的操作；

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入23滴_______作指示剂；

    ⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    （3）数据分析

    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________ mg L-1。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要产物）．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．
    （1）A的化学式： ， A的结构简式： ．
    （2）上述反应中，①是反应，⑦是反应．（填反应类型）
    （3）写出C、D、E、H物质的结构简式： C ， D ， E ， H ．
    （4）写出D﹣→F反应的化学方程式 ．

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