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有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38.Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子;W和Y不属同一主族.
(1)写出元素符号:X
 
,Y
 
,Z
 
,W
 

(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是
 

(3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中,现象是
 
反应的化学方程式是
 
考点:位置结构性质的相互关系应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,由Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
3
4
,最外层电子数不超过8,故核外电子总数小于11,且为4的倍数,核外总电子为8符合,则最外层电子数为6,即Y为氧元素;W和Y不属于同一主族,W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子,则W处于ⅦA族,Z处于ⅡA族,Z原子序数大于氧元素,则W、Z处于第三周期,故W为氯,Z为镁;四元素核电荷数总和为38,X的核电荷数为38-8-12-17=1,则X为氢元素,据此解答.
解答: 解:X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,由Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
3
4
,最外层电子数不超过8,故核外电子总数小于11,且为4的倍数,核外总电子为8符合,则最外层电子数为6,即Y为氧元素;W和Y不属于同一主族,W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子,则W处于ⅦA族,Z处于ⅡA族,Z原子序数大于氧元素,则W、Z处于第三周期,故W为氯,Z为镁;四元素核电荷数总和为38,X的核电荷数为38-8-12-17=1,则X为氢元素,
(1)由上述分析可知,X为H、Y为O、Z为Mg、W为Cl,故答案为:H;O;Mg;Cl;
(2)Mg元素的最高价氧化物的对应水化物为Mg(OH)2,Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO4,酸碱反应生成盐和水,则反应为Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O,故答案为:Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO42+2H2O;
(3)Z的单质为镁,在沸水中与水反应生成氢氧化镁和氢气,氢氧化镁身微溶于热水,能使酚酞变红,反应的化学方程式为是Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,
故答案为:溶液变红色、有气泡;Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑.
点评:本题主要考查了元素化合物的知识,难度不大,解题的关键在于元素推断,解题时注意化学用语的规范表达.
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O),为制取纯净的CuCl2?2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图所示步骤进行提纯:
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7.
请回答下列问题[(1)~(2)小题填标号]:
(1)本实验最适合的氧化剂X是
 

A.K2Cr2O7           B.NaClO          C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y不可以是
 

A.CuO         B.CuCl2         C.Cu(OH)2 D.CuCO3
(3)若Y为Cu(OH)2,写出除去Fe3+的离子方程式:
 

(4)加入氧化剂的目的是
 

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O?
 
(填“能”或“不能”).如不能,应如何操作?(如能,此空不填)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

大量事实证明,水溶液中并不存在H+、AlO2-等离子,实际存在的是H30+、[Al(OH)4]-.铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应,而后进一步与强碱反应(反应均不可逆).对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应(假定水中不含氘和氚),下列说法正确的是(  )
A、生成的氢气中只含有D2
B、生成的氢气中只含有H2
C、生成的氢气中含有H2、HD、D2
D、以上判断都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用.
Ⅰ.(1)下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
 

A.单质溴      B.单质镁     C.烧碱     D.食盐
(2)要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,有以下操作:
A、蒸发结晶    B、过滤    C、加入过量的Na2CO3溶液    D、加水溶解  E、加入过量的烧碱溶液    F、加入过量稀盐酸    G、加入过量的Ba(NO32溶液    H、加入过量的稀硝酸    I、加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是:
 
→E→
 
→C→
 
 
→A
Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示:

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①
 
 

(2)写出过程②中有关反应的化学方程式(假设阳离子为K+
 

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持、连接仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是
 

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏.装置如图所示.

使用水浴加热的原因是
 
,最后晶态碘在
 
里聚集.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2?xH2O).有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解.
(1)氧化剂A可选用
 
(填编号,下同)
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用
 

①NaOH    ②FeO    ③CuO     ④Cu2(OH)2CO3
(3)试剂B的作用是
 

①提高溶液的pH  ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
 
(按实验先后顺序选填编号)
①过滤  ②蒸发浓缩  ③蒸发至干  ④冷却
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2?xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g.
方案二:称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng.
试评价上述两种实验方案,其中正确的方案是
 
,据此计算得x=
 
(用含m、n的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用密度为1.84g/mL,质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释   ④转移  ⑤洗涤   ⑥定容   ⑦摇匀
(1)所需浓硫酸的体积是
 

(2)第③步实验的操作是
 

(3)第⑥步实验的操作是
 

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用字母填写a.偏大 b.偏小 c.无影响)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
 

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
 

D.量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸
 

E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
 

F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
 

(5)本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温,为了节约时间,简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是(  )
A、X是碱石灰,收集到的气体是氯化氢,Y是水
B、X是碱石灰,收集到的气体是氨气,Y是水
C、X是氯化钙,搜集到的气体是二氧化硫,Y是氢氧化钠
D、X是氯化钙,收集到的气体是一氧化氮,Y是氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于Na2O和 Na2O2的叙述中错误的是(  )
A、Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体
B、两物质都是碱性氧化物,其中氧元素的化合价都是-2价
C、两者都能和水、二氧化碳、盐酸发生反应
D、Na2O2比Na2O稳定,Na2O在一定条件下可转化为Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中含3种分子的是(  )
A、氯水B、溴的四氯化碳溶液
C、醋酸溶液D、酒精水溶液

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