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    在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

    A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
    C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

    C

    解析试题分析：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则A.0.1/3=0.033，B.0.1/1=0.1，C.0.2/1=0.2，D.0.3/2=0.15，显然C的比值最大，反应最快，故选C．
    考点：考查反应快慢的比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

     
         		反应
         		纵坐标
         		甲
         		乙
     
    A
         		等质量钾、钠分别与足量水反应
         		H 2质量
         		 
    钠
         		 
    钾
     
    B
         		相同质量氨气，在同一容器中
    2NH3N2+3H2    ΔH >0
         		氨气的转化率
         		500℃
         		400℃
     
    C
         		在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
         		氨气的浓度
         		活性一般的催化剂
         		活性高的催化剂
     
    D
         		2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
         		SO3物质的量
         		2个大气压
         		10个大气压
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       。

    0～4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将      ，该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    ①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；cl数值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
    ②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0
    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项
    		x
    		y
    A
    		温度
    		容器内混合气体的密度
    B
    		CO的物质的量
    		CO2与CO的物质的量之比
    C
    		SO2的浓度
    		平衡常数K
    D
    		MgSO4的质量(忽略体积)
    		CO的转化率
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是
    甲：在 500℃时，SO2和O2各 10 mol 反应
    乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应
    丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
    丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

    A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
    C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 (　　)

    A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    ①
    		10 mL 2% H2O2溶液
    		无
    ②
    		 
    		无
    ③
    		10 mL 5% H2O2溶液
    		MnO2固体
     
    A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
    C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n(Y)/mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
     
    下列说法正确的是   (　　)。
    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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