Question

6．向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（1）Fe²⁺离子在水溶液中呈现的颜色是浅绿色；Fe（OH）₂转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）₂凝胶吸附了溶液中过量的Fe²⁺
离子．为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS0₄溶液，若该观点正确，应观察到的现象是析出白色沉淀
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO₄溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到灰绿色沉淀变化为白色沉淀，则说明上述解释成立．

Answer 1

分析 （1）亚铁离子在水溶液中呈浅绿色；氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁；
（2）①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS0₄溶液应生成白色沉淀；
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降，升温，吸附的亚铁离子进入溶液，灰绿色沉淀应变化为白色沉淀．

解答 解：（1）亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：浅绿色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）₂凝胶吸附了溶液中过量的Fe²⁺离子，
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS0₄溶液，亚铁离子少全部转化为氢氧化亚铁，若该观点正确，应观察到的现象是无灰绿色出现，只有白色沉淀生成，
故答案为：析出白色沉淀；
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO₄溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，吸附的亚铁离子离开沉淀，所以若观察到灰绿色沉淀变化为白色沉淀，说明上述解释成立，
故答案为：灰绿色沉淀变化为白色．

点评 本题考查了铁及其化合物性质的分析，主要是反应现象的解释和证明，注意题干信息的应用，题目较简单．