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    【题目】关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（ ）

    A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.苯燃烧时能产生大量黑烟

    C.苯难溶于水

    D.常温下，苯不能与溴水发生反应

    【答案】A

    【解析】

    A．苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，故A错误；

    B．苯分子中碳元素含量较高，所以燃烧时产生大量黑烟，故B正确；

    C．苯属于芳香烃类，难溶于水，C正确；

    D．苯不含碳碳双键，常温下，苯不能与溴水反应，在催化剂作用下可以与液溴发生取代反应，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

    （1）滴入氢氧化钠溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为___________。

    （2）与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为____________g。

    （3）求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数______（写出计算过程）。

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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.水和冰互为同素异形体B.35Cl和37Cl互为同位素

    C.白磷与红磷互为同位素D.CH4和CH3CH3互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）。

    A.Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍

    B.原子半径大小顺序为r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）

    C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应

    D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ）
    A.氯化氢气体溶于水
    B.干冰气化
    C.氯化钠固体溶于水
    D.氢气在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此判断：

    ①A和B所属周期数之差为________。

    ②A和B的核电荷数之差为________(用含m，n的代数式表示)。

    (2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿文同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。

    （1）发生反应的化学方程式为______________________。

    （2）试计算该合金中铜与银的质量比__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，0.1mol·L-lCH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. M点→N点，水的电离程度逐渐增大

    B. 25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

    C. N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

    D. 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。

    A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。

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