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14.某兴趣小组设计了如图所示的原电池,请结合图中信息回答下列问题:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请写出该电极名称及电极反应:Cu片(正极)电极反应:6H++6e-=3H2↑.
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请写出该电极名称及电极反应:Al片(正极)电极反应:2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O.

分析 (1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,则Al为负极,Cu为正极,氢离子得电子发生还原反应;
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,Al与浓硝酸发生钝化,所以Cu为负极,Al为正极,浓硝酸得电子发生还原反应.

解答 解:(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,则Al为负极,Cu为正极,氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:6H++6e-=3H2↑,故答案为:正极;6H++6e-=3H2↑;
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,Al与浓硝酸发生钝化,所以Cu为负极,Al为正极,浓硝酸得电子发生还原反应,电极反应式为:2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O;故答案为:正极;2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O.

点评 本题考查原电池相关知识,明确原电池原理是解本题关键,会确定正负极及电极反应式是难点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.按要求写出下列方程式:
①Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
②NH4NO3的电离方程式:NH4NO3=NH4++NO3-
③H2SO4的电离方程式:H2SO4=2H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.回答下列有关问题:
(1)粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如图:

提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液.
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(填化学式).
②过滤之前,怎样检验SO42-已除去:取样于试管中,先滴加足量盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀,未产生则证明已除净,产生则证明未除净.
(2)现需要480mL1.00mol•L-1 NaCl溶液.
①欲配制上述溶液,则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外,还需500mL容量瓶、胶头滴管、量筒.
②计算后,需称 NaCl的质量为29.3g.
③下列操作的正确顺序是(用字母表示) B→E→F→C→D→A→G.
A.上下颠倒摇匀 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.移液 G.装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”.
A.称量时砝码生锈:偏高;    B.溶解前烧杯内有水:无影响;
C.容量瓶洗涤后未干燥无影响; D.定容时仰视容量瓶刻度线:偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.NH4+、Ba2+、OH-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.0.2molCO(NH22(尿素)中含0.8mol氢原子,所含碳元素的质量是2.4g,含0.4NA个氮原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式
A、H2SO4:H2SO4═2H++SO42-
B、Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C、CuSO4CuSO4=Cu2++SO42-
D、NH4NO3:NH4NO3=NH4++NO3-
E、NaHSO4:NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是(  )
A.0.01mol/L的氨水B.0.01mol/L的NaOH
C.0.01mol/L的CH3COOHD.0.01mol/L的HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述不正确的是(  )
A.铅蓄电池充电时,阴极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的盐酸.

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