Question

下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．

下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应
B．E₃＞E₂＞E₁
C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E₃-E₁
D．E₂-E₁＜E₂-E₃

Answer 1

【答案】分析：A．根据化学键断裂形成原子需要吸收能量，原子之间形成化学键放出能量；
B．根据放热过程生成物的总能量小于反应物总能量，吸热过程生成物的总能量高于反应物总能量，结合炭和水蒸汽发生反应生成CO、H₂为放热反应判断；
C．根据反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，然后根据物质的物质的量与反应热的关系计算；
D．根据吸热反应中化学键断裂形成原子需要吸收能量大于原子之间形成化学键放出能量．
解答：解：A．①步骤l中化学键断裂形成原子，应是吸热过程，步骤2是原子之间形成化学键生成新物质，放出热量，故A正确；
B．步骤1为吸热过程，故E₂＞E₁，步骤2是放热过程，故E₂＞E₃，由于炭和水蒸汽发生反应生成CO、H₂为吸热反应，故E₁＞E₃，故E₂＞E₁＞E₃，故B错误；
C．炭和水蒸汽发生反应生成CO和H₂：C+H₂O=CO+H₂△H=（E₃-E₁）kj/mol，1mol C发生该反应时吸收的能量为E₃-E₁，故C正确；
D．炭和水蒸汽发生反应生成CO、H₂是吸热反应，所以反应中化学键断裂形成原子需要吸收能量大于原子之间形成化学键放出能量，即E₂-E₁＞E₂-E₃，故D错误；
故选BD．
点评：本题主要考查了化学反应中的能量变化的原因，难度不大，注意基础知识的理解掌握．