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    19．体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为6：3：2．

    分析 根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算．

    解答 解：设KCl、CaCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y、z，
    由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，
    x=y×2=z×3，
    解得x：y：z=6：3：2，
    因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，
    所以浓度之比为6：3：2，
    故答案为：6：3：2．

    点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握生成AgCl沉淀时氯离子的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于化学反应的说法中错误的是（　　）
    A．如图所示的反应为放热反应
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．化学反应具有方向性
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
    （4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为：
    ①3.2℃②2.2℃③3.0℃
    写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小数点后保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列的离子方程式正确的是（　　）
    A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH-=2H2O
    D．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重晶石（主要成分为BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料，有重晶石制备BaCl2的大致流程如图．

    请回答下列问题
    （1）由重晶石转化成BaCO3时，试剂a应用Na2CO3，该步转化能够实现的原因是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）时，生成BaCO3沉淀．
    （2）操作①所对应的具体操作是将混合物沿玻璃棒注入过滤器中，使水自然流下，重复2～3次．
    （3）有BaCO3转化成BaCl2的过程中，加入试剂b是盐酸，操作②为蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应X （s）+3Y（g）=4Z（g）+5M（g） 在5L密闭容器中进行，30秒后，Z的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率v（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
    A．v（X）=0.005 mol•L-1•s-1B．v（Z）=0.01 mol•L-1•s-1
    C．v（Y）=0.01 mol•L-1•s-1D．v（M）=0.025 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求填空
    （1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式：Na3PO4=3Na++PO43-
    （2）氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
    （3）工业上制取氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g））达到平衡，测得平衡时n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：3：2．若维持温度和容积不变，以3：3：2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．平衡不会发生移动B．SO3的质量分数增大
    C．混合气体的密度减小D．混合气体的平均相对分子质量不变

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