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    【题目】A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    原子半径/nm

    0.077

    0.075

    0.074

    0.099

    主要

    化合价

    +4

    -4

    +5

    -3

    -2

    +6

    -2

    其他

    一种同位素原子无中子

    所有有机物中一定含有的元素

    简单氢化物常用作制冷剂

    短周期主族元素中原子半径最大

    回答下列问题（用相应化学用语）：

    （1）G在周期表中的位置是___，F的简单离子结构示意图是___。

    （2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4：1：1的化合物的电子式为___，该化合物所含的化学键有___。（填化学键类型）

    （3）D、E、F、G简单离子半径由小到大顺序___。

    （4）用电子式表示BD2的形成过程___。

    （5）C、D、F的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是___。

    （6）写出E2D2和A2D反应的化学方程式___，该反应每消耗1molE2D2电子转移数目为___。

    【答案】第三周期第ⅦA族 离子键、（极性）共价键 Na+<O2-<Cl-<S2- H2O>NH3>H2S 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2 NA

    【解析】

    A同位素原子中无中子，说明A为氢元素，所有有机物一定含有B，说明B为碳元素，C生物简单氢化物可以做制冷剂，即C为氮元素，D的原子半径比C略小且常见化合价为-2，即D为氧元素，E为短周期主族元素中半径最大，即E为钠元素，F的化合价最高为+6，说明F为硫元素，短周期G的原子序数比F大，说明G 为氯原子。

    （1）G为氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，F为硫元素，简单离子结构示意图是。

    （2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4：1：1的化合物为氯化铵，电子式为，该化合物所含的化学键有离子键和（极性）共价键。

    （3）根据原子核约束力，阳离子的半径小于阴离子，核电荷数越大，半径越小，D、E、F、G简单离子半径由小到大顺序Na+<O2-<Cl-<S2-。

    （4）用电子式表示BD2即二氧化碳的形成过程。

    （5）C、D、F的简单氢化物，若存在氢键，则沸点高于一般氢化物，相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高。水和氨气分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，沸点由高到低的顺序是H2O>NH3>H2S。

    （6）E2D2和A2D反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据氧化还原反应原理，该反应每消耗1molE2D2电子转移数目为2 NA。

    练习册系列答案
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    ②下列物质不能与乙反应的是_________填序号。

    金属钠 溴水 氢氧化钠溶液 乙酸

    （2）写出苯酚和碳酸钠溶液反应的离子方程式__________________。

    （3）写出乙醛和银氨溶液反应的化学方程式____________________。

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    (1)基态Mn2+的价电子排布图为___________。

    (2)NO2的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

    (3)写出和CN－互为等电子体的一种分子的电子式___________。

    (4)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较难分解的是______(填化学式)；理由是_______。

    (5) 氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

    B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

    C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

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    A.沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1

    B.约有2×10－5mol AgCl溶解

    C.反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+)

    D.反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－)

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    【题目】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3 PO43—(aq)+OH(aq)。试回答问题：

    （1）小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________。

    （2）已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)___________。

    （3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_________________________________。

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    ①跟足量NaOH溶液共热后，通入二氧化碳直至过量

    ②与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液

    ③与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液

    ④与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

    ⑤与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

    A.①②B.②③

    C.③④D.①④

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    （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

    ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

    根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

    （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

    A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

    （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

    （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

    计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

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