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    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（　　）
    A、
    实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
    B、
    实验Ⅱ：试管中溶液变红色
    C、实验Ⅲ：试管中溶液变红色
    D、
    实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．沸水中生成胶体；
    B．亚铁离子不与KSCN溶液反应；
    C．铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，溶液为血红色；
    D．开始NaOH不足，则先生成白色沉淀，后NaOH过量，则沉淀溶解．
    解答： 解：A．氯化铁溶液滴定到沸水中生成胶体，不是沉淀，与碱反应生成沉淀，故A错误；
    B．亚铁离子不与KSCN溶液反应，不会得到血红色溶液，故B错误；
    C．铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，溶液为血红色，实验现象合理，故C正确；
    D．开始NaOH不足，则先生成白色沉淀，后NaOH过量，则沉淀溶解，实验现象合理，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及胶体制备、离子检验及氢氧化铝的两性等，把握物质性质及实验现象与反应的对应关系为解答的关键，注意方案的合理性、操作性、可行性及评价性分析，选项B为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算（要求有计算过程）：
    （1）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （2）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=
     

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1； N-H键的键能是391.55kJ?mol-1．则1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（g）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（　　）
    A、只接通K3，一段时间后，漏斗液面上升
    B、只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
    C、只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
    D、铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
    A、用图①所示实验装置排空气法收集H2气体
    B、图②装置可以用来验证化学能转化为电能
    C、图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
    D、图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
    O
    2-
    3
    C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
    O
    2-
    3
    +H2O
    D、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡一定逆向移动
    B、若正反应是放热反应，则A为气态
    C、物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    D、A可能为气态或非气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
    A、3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③
    B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    C、若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
    D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是
     
    （填写序号）．
    ①95%的酒精加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    ②配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，至产生沉淀为止
    ③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在140℃
    ④测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时用潮湿的坩埚
    ⑤检验C2H5C1中氯元素时，将C2H5C1与NaOH水溶液混合加热，再加入AgNO3溶液
    ⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化剂．

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