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    A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图为：
    据此填空：
    （1）A元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号回答）．
    （4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为
     
    （用对应酸的分子式回答）．若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ
     
    ，Ⅲ
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，据此答题；
    解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，
    （1）A为硅元素，在周期表中第3周期第ⅣA族，故答案为：第3周期第ⅣA族；
    （2）C为氧元素，氧气在碱性燃料电池中作氧化剂，电极反应时的反应式为：O2+4e-+2H2O=4 OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4 OH-；
    （3）A、B、C分别为Si、S、O，根据元素周期律，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以三种元素的原子半径由大到小的顺序为Si＞S＞O，故答案为：Si＞S＞O；
    （4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，分别为H2SiO3、H2SO4、H2CO3，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强，所以它们的酸性由强到弱的顺序为 H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若验证这三种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠH2SO4，ⅢNa2SiO3，故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；H2SO4；Na2SiO3；
    点评：本题主要考查了元素周期表、原电池、元素周期律等知识点，中等难度，解题关键在于根据原子结构推断元素种类．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（　　）
    A、SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1
    B、SO2为0.25 mol?L-1
    C、SO2和SO3均为0.15 mol?L-1
    D、SO2为0.4 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组．则它是（　　）
    A、Cl-   SO42-
    B、Cl-   NO3-
    C、Cl-   CO32-
    D、Cl-   OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
    A、SO2、H2S、Cl2
    B、O2、CO2、NO
    C、O2、H2、SO2
    D、NH3、N2、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
     
    ，装置B的作用是
     
    ．
    （2）设计装置C的目的是验证SO2的
     
    性，D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是
     
    ．
    （3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀疏后进行下列实验，能达到目的是
     
    （填序号）；
    a．用酸碱中和滴定法测定    b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
    c．用PH计测溶液PH值       d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
    （4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
    I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．漂白粉不足；Ⅲ．漂白粉过量
    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表格：
    实验序号实验操作现象反应的可能情况
    ①滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡Ⅲ
    ②滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡Ⅱ
    ③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　）
    A、铜和锌B、镁和铜
    C、铝和镁D、锌和铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物．CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4．
    （1）写出五种元素的名称A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）画出E的原子结构示意图
     
    ；写出下列物质的电子式：D2A2
     
    ，EB4
     
    ．
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低
     
    ＞
     
    ．
    （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、a＜c+d
    C、D的体积分数变大
    D、A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是（　　）
    A、漂白粉B、烧碱
    C、硝酸铵D、玻璃

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