Question

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )

A．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)              B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

C．c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S)             D．c(OH^-)＝c(H⁺) + c(HS^-)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、溶液中硫离子水解导致（Na⁺）＞2c（S^2-），所以钠离子浓度小于硫离子浓度，硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故A正确；

B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正确；

C、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为2：1，即（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；

D、溶液中物料守恒得（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），电荷守恒得C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；

故选D。

考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可。