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    16．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
    D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O

    分析 A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
    B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    C．电荷不守恒；
    D．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应．

    解答 解：A．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
    C．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C错误；
    D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（　　）
    A．Ca→CaO→Ca Cl2B．O2→CuO→Cu（OH）2
    C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是（　　）
    A．Na+、K+、S2-、NO3-B．Na+、NO3-、SO42-、NH3．H2O
    C．K+、Ba2+、H2O2、Cl-D．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物M结构如图，根据M的结构回答：M中不饱和碳原子有9个，最多有18个原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
    B．将盛有体积比为2：1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化
    D．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）/c（H+）
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．请写出苯在一定条件发生反应的化学方程式：
    （1）苯与液溴：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr，
    （2）苯与浓硝酸：C6H6+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2 +H2O，
    （3）苯与氢气：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）Fe（OH）3、BaSO4
    （2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比1：1，从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
    溶质Na2SO4BaCl2FeCl3
    C（mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持及加热仪器已省去）．

    （1）装有饱和食盐水的装置B的作用主要有两个：除去Cl2中的HCl；安全瓶；
    （2）装置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，该实验的目的是氯气是否具有漂白性．
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，反应的化学方程式为Br2+2KI=I2 +2KBr．
    （4）装置F中的作用是吸收剩余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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