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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
    B、12g金刚石中含有的共价键键数为4NA
    C、0.1mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子
    D、1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、C2H2和苯蒸气的混合气体最简式相同为CH，计算26gCH中含原子数；
    B、依据金刚石结构分析计算，1mol金刚石中含有共价键2mol；
    C、碳酸氢钠晶体有钠离子和碳酸氢根离子构成分析判断；
    D、依据甲基是取代基结合结构计算判断；
    解答： 解：A、C2H2和苯蒸气的混合气体最简式相同为CH，计算26gCH中含原子数=
    26g
    13g/mol
    ×1×NA=2NA，故A正确；
    B、依据金刚石结构分析计算，1mol金刚石中含有共价键2mol，12g金刚石物质的量为1mol，1mol金刚石中含有共价键2mol，含有的共价键键数为2NA，故B错误；
    C、碳酸氢钠晶体有钠离子和碳酸氢根离子构成，0.1mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子，故C正确；
    D、甲基是取代基，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构的分析判断，微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将乙炔通入苯和甲醛形成混合溶液，测得此混合溶液中碳的质量分数为a，则该混合物中氧的质量分数为（　　）
    A、1-
    13
    12
    a
    B、1-
    12
    13
    a
    C、
    16
    17
    （1-
    13
    12
    a）
    D、
    17
    16
    （1-
    13
    12
    a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c（H+ ）=0.1mol?L-1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）
    A、反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+
    B、1.12L气体是NO、NO2的混合气体
    C、反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol?L-1
    D、反应后的溶液最多还能溶解1.4g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水，一次饮用125mL可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质
    B、离子化合物中可能有共价键
    C、科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体
    D、用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃的条件下，下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）=c（NH4+）
    B、pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4
    C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH＜7
    D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大．下面叙述正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
    B、X的非金属性比Y的强
    C、X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布
    D、X的气态氢化物比Y的稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、CO32-+H3O+═HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mo1?L-1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
    B、常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸）
    C、25℃时，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1?L-1、Ka （C6H5OH）=1.0×10-10 mo1?L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1?L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11mol?L-1pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①
    D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法可以证明反应：N2+3H2
    催化剂
    高温、高压
    2NH3已达平衡状态的是（　　）
    A、一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    B、N2、H3、NH3的分子数之比为1：3：2
    C、一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
    D、N2、H2、NH3的浓度不再变化

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