练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用溶解平衡理论解释为什么CaCO3难溶于水却可溶解在醋酸溶液中。


    【试题分析】

    CaCO3在水中存在一个溶解平衡，又CaCO3是强电解质，溶解的部分全部电离成Ca2+和，具体过程可用下式表示：

    当把醋酸溶液加入CaCO3中时，醋酸溶液中的水使CaCO3形成溶解平衡，醋酸电离出的H+和CaCO3电离出的结合生成CO2从体系中逸出，使平衡向溶解方向移动，同时，［H+］的减小也促使醋酸不断电离，从而使CaCO3溶解在醋酸溶液中。具体过程可用下式表示：

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
    （1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为
    高氯酸
    高氯酸
    ．
    （2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式
    3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn
    3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn
    ，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因
    在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解
    在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解
    ．
    （4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为
    14.9
    14.9
    L．
    （5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为
    3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
    3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
    ．
    （6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）
    CO2+4Fe2++5H20
     酶 
    .
     
    HCHO+2Fe2O3+8H+
    CO2+4Fe2++5H20
     酶 
    .
     
    HCHO+2Fe2O3+8H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海淀区一模）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiOSO4遇水会水解．
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．熔沸点差异           b．溶解性差异          c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是
    过滤
    过滤
    （填操作名称）．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
    溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
    平衡正向移动，生成H2TiO3．
    溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
    平衡正向移动，生成H2TiO3．
    ．
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为
    MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
    MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
    ．
    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：
    2O2--4e-═O2↑
    2O2--4e-═O2↑
    ．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
    制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
     一定条件 
    .
     
    Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；
    制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
     一定条件 
    .
     
    Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiOSO4遇水会水解．
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为______．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的______（填字母序号）．
    a．熔沸点差异　　　　　 b．溶解性差异　　　　　c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是______（填操作名称）．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：______．
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为______．
    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：______．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
    已知：TiOSO4遇水会水解。
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为_____________。
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的_____________（填字母序号）。
    a. 熔沸点差异           b. 溶解性差异          c. 氧化性、还原性差异     
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是_____________（填操作名称）。
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： ______________ 。
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为_____________。
    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。         
    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） ______________。  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiOSO4遇水会水解．
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为    ．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的    （填字母序号）．
    a．熔沸点差异           b．溶解性差异          c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是    （填操作名称）．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：    ．
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为    ．
    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：    ．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案