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    下列各组物质的分类正确的是

    ①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林

    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

    ③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体

    ④同位素：1H+、2H2、3H

    ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

    ⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水

    A．②⑤              B．②③④⑤       C．②③⑤⑥       D．全部正确


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     区别CH4和C2H4的方法最好是 

    A.比较它们在水中的溶解度大小        B.嗅闻它们的气味

    C.通入溴水中观察溶液颜色的变化      D.点燃它们后，观察火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

       （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（    ）

    A．硬度比生铁高         B．耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不能与盐酸反应       D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化

       （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是                       。

       （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂                   。

       （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是                （    ）

    A．①②④⑦         B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥⑦

    （5）．若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作        和       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（  ）

    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B．单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

    C．平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小

    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组同学向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色。他们对Fe(NO3)3溶液中将I－氧化的氧化剂进行了如下探究：

    【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色。

    （1）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为                                     。

    （2）KI与HNO3反应的离子方程式为I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。

    【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe3＋

    假设2：氧化剂只有NO3－（H＋）

    【设计实验方案，验证假设】（3）请设计实验验证上述假设

    供选试剂：0.2mol•L－1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol•L－1的KI溶液、0.01mol•L－1的KMnO4酸性溶液、0.01mol•L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）

    实验步骤

    预期现象和结论

    ①取5ml0.2mol•L－1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol•L－1的KI溶液，充分反应后加入5ml CCl4溶液，振荡静置，取上层溶液，分置于A、B两支试管中

                               

    ②

    ③

    若溶液不变红色，则假设1成立，否则假设1不成立；

    若溶液显紫色，则假设2成立，否则假设2不成立

    【思考与交流】（4）若Fe(NO3)3与KI反应的过程中，Fe3＋和NO3－（H＋）均参与氧化I－，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么？                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的

    A．CuSO4                                     B．CuO           

    C．H2O                              D．CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1         V2（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)          c(SO 42－) 填

    （填“＞”、“＜”或“＝”）

    （3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)         （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）在0.10mol·L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度         （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（    ）

    A．只含有一种元素的物质一定是纯净物   

    B．石墨转变为金刚石为化学变化

    C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

    D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

    （1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________

    A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

    （2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。

    （3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。

    A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

    B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

    C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

    D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

    E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

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