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常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:

B.点②所示溶液中:

C.点③所示溶液中:

D.滴定过程中可能出现:

D


解析:

本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项,处于点①时,酸过量,根据电荷守恒,则有c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);B项,在点②时,pH=7,仍没有完全反应,算过量,c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH);C项,当V(NaOH)=20.00ml时,两者完全反应,此时由于CH3COO-的水解,溶液呈碱性,但水解程度是微弱的,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);D项,在滴定过程中,当NaOH的量少时,不能完全中和醋酸,则有  综上分析可知,本题选D项。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:浙江省宁波市八校2011-2012学年高二下学期期末联考化学试题 题型:013

常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).下列说法正确的是

[  ]

A.

点①所示溶液中:c(H+)/c(OH)=1012

B.

点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42-)+c(OH)

C.

点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D.

点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高二上学期第一次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是(   )

A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH)=1012

B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)

C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-1

 

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常温下,用 0.10 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是(      )

图1                                图2

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是:a<b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH)=1012

B.点②所示溶液中: c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)

C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)> c(H2C2O4)>c(C2O42)

D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-1

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,用 0.10 mol·L1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:


             图1                                 图2                           

 

  则滴定HC1溶液的曲线是  _ (填“图1”或“图2”),说明判断依据      。a与b的关系是:a _  b(填“>”、“<”或“=”);E点对应离子浓度由大到小的顺序为  _  

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