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    （9分）（1）在反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被还原，      是氧化剂；      是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl2,则电子转移的总数是     NA.
    （2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 →O2。
    ①写出该未配平的离子方程式                            。
    ②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为        mol。

    （1）Cl，Cr，K2Cr2O7； CrCl3； 0.2  NA.
    （2）①MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+ ② 0.2mol

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?乐山二模）用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是
    增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快
    增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快
    ．
    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    ．
    （3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为
    ZnO+2H+═Zn2++H2O
    ZnO+2H+═Zn2++H2O
    、
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    ．
    （4）锌粉不在反应4之前加入的原因是
    Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量
    Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量
    ．
    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有
    H2、Cl2、Zn
    H2、Cl2、Zn
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
    ①、A与B反应有气体生成；     ②、B与C反应有沉淀生成；
    ③、C与D反应有沉淀生成；     ④、D与E反应有沉淀生成；
    ⑤、A与E反应有气体生成；
    ⑥、②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    （1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是
    AgCl
    AgCl
    ；
    （2）B是
    HCl
    HCl
    ，D是
    BaCl2
    BaCl2
    （填化学式）；
    （3）反应⑤的离子方程式是
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了以下实验方案，探究铜和一定量（10mL）浓HNO3反应中是否产生NO气体，实验装置如图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：
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    （1）在反应前通入N2的作用是
     
    ，进行这步操作时应关闭
     
     而打开
     
    （填K1、K2、K3）．
    （2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是
     
    ，B中生成硝酸的同时会生成NO
     
    mL（标准状况）．
    （3）用C装置读取排出水的体积时，应注意
     
    、
     
    ．
    （4）若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2
     
    mL．若由C装置测得所收集到的气体体积为143.0mL（已折算成标准状况），请你判断铜和一定量浓HNO3反应过程中是否有NO生成？如果有，写出判断的依据；如果没有，写出理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂在进行黄铁矿（主要成分是FeS2）成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：①SO2+2Fe2++2H2O=SO42-+2Fe3++4H+
    ②
     
     Cr2O72-+
     
     Fe2++
     
     H+=
     
     Cr3++
     
     Fe3++
     
     H2O
    （1）在反应②的横线上填写相应的化学计量数．
    （2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，写出SO2气体转化为SO3的热化学方程式：
     
    ．
    （3）求样品中的质量分数（假设杂质不参加反应），写出计算过程．
     
    ．

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