【题目】有X、Y、Z三种元素,其中X、Y属于同一主族,加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X,H2Y。常温下,X单质为气态,X与Y可形成两种化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下一周期,而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出:
(1)元素名称:X______Z ______;Y在周期表中位于______ 周期_____族;
(2)化合物H2Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键;
(3)用电子式表示化合物Z2X的形成过程__________________________。
【答案】氧 钠 三 ⅥA 极性共价键
【解析】
X、Y属于同一主族,加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X,H2Y,可知X与Y在第VIA族,Y、Z均在X的下一周期,因此可知X为O,Y为S;X与Y可形成两种化合物YX2和YX3分别为SO2和SO3;Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2,说明Z为Na, Z2X和Z2X2分别为Na2O和Na2O2,由此进行作答。
由分析可知X为O,Y为S,Z为Na;
(1)元素名称:X为氧,Z为钠;Y为S,在周期表中位于第三周期第VIA族;
(2)化合物H2Y为H2S,其电子式为,其中含有的化学键的类型是极性共价键;
(3)用电子式表示化合物Z2X的形成过程为:。
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【题目】现有乙烷、乙烯、环己烷、苯四种有机物,有关说法错误的是
A.环己烷和苯都可以萃取溴水中的溴
B.等质量的苯比乙烯完全燃烧生成的二氧化碳更多
C.除去乙烷中的乙烯最好通过稀溴水
D.环己烷和苯的所有原子均在同一平面
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【题目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是
A. Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大
B. Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D. Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
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【题目】(1)X表示原子:
①AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=____。
②12C16O2分子中的中子数N=______。
③A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为_____。
(2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是_____。
(3)已知某粒子的结构示意图为
试回答:①当x-y=10时,该粒子为___(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。
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【题目】支撑海港码头基础的钢管桩,常用下图的方法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )
A. 该保护方法称为外加电流的阴极保护法
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液,溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示,下列关系不正确的是
A. a=20
B. b=0.1
C. 在C点:c(CH3COO﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣)
D. 在D点:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离:其中试剂1、2、4分别为( )
A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
B.氯化钡溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸
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【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mLB.75 mLC.80 mLD.100 mL
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